2016年福建高中学生学业基础会考化学学科考试大纲(试行)

来源:未知 发布时间:2015-10-07 16:35:23 整理:一品高考网

2016年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲(试 行)

一、命题依据
依据教育部颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》和福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程化学学科教学实施指导意见(试行)》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案(试行)》、《2016年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲(试行)》,并结合我省普通高中化学教学实际情况进行命题。
二、命题原则
普通高中学生化学学业基础会考是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准(实验)》中“化学1”、“化学2”、“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。命题应注意以下几个原则:
1.导向性原则。面向全体学生,有利于促进学生全面、和谐、健康地发展,有利于实施素质教育,体现高中化学新课程的理念,充分发挥基础会考对普通高中化学学科教学的正确导向作用。
2.基础性原则。突出学科基础知识、基本技能,注重学科基本思想和方法,考查初步应用知识分析、解决问题的能力。试题难易适当,不出偏题和怪题。使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。
3.科学性原则。试题设计必须与考试大纲要求相一致,具有较高的信度、效度。试卷结构合理,试题内容科学、严谨,试题文字简洁、规范,试题答案准确、合理。
4.实践性原则。坚持理论联系实际,关注科学、技术与社会的联系,贴近学生的生活实际。
三、考试目标要求  
1.认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A:知道、说出、识别、描述、举例、列举(即识别“是什么”)
B:了解、认识、能表示、辨认、区分、比较(即明确“是什么”)
C:理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述(即懂得“为什么”)
D:应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明(即能够“综合应用”)
2.技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量” 、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。
3.《普通高中化学课程标准(实验)》中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。
四、考试内容
化学1
主题 知识内容 考试要求 备注


1
 





1.化学科学的主要研究对象
2.20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势
3.化学是在分子层次上认识物质和
合成新物质的一门科学
4.物质的组成、结构和性质的关系
5. 化学变化的本质  
6.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
7.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
 
 
8.实验、假说、模型、比较、分类
等方法
9.化学科学对提高人类生活质量和
促进社会发展的重要作用
A
A
 
A
 
B
B
B
 
B
 
 
 
B
 
A
 
 
 
 
 
 
关注现代化学发展的新成就
 
 
 
 
 
了解物质的质量、摩尔质量、微粒
数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系,能用它们进行简单的化学计算
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用 
    能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系;化学对人类健康的重要意义;化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用


2
 





1.科学探究的过程和方法
 
2.物质的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-等离子)
3.物质的分离和提纯
4.配制一定物质的量浓度的溶液
5.实验安全与实验工作习惯      
 
 
 
6.实验能力
 
 
7.实验方法
B
 
B
 
B
B
B
 
 
 
B
 
 
A
 
 
    有科学探究过程的体验;初步学会以实验为基础的实证研究方法
 
 
初步学会过滤、蒸发等方法
    初步学会溶液配制的实验技能
具有实验安全意识,能识别常见化学品安全使用标识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法,初步形成良好的实验工作习惯
能独立或合作完成实验,会记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用


3
 








1.物质的分类
 
 
 
2.胶体
 
 
3.钠的物理性质
4.钠的化学性质(与氧气、水的反
应)
5.钠的重要化合物
过氧化钠(颜色、状态)
碳酸钠(物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途)
碳酸氢钠(物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途)
6.镁的物理性质和用途
7.镁的化学性质(与氧气、二氧化碳的反应)
8.铝的化学性质(与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应)
9.铝的重要化合物
氧化铝(两性氧化物;与强酸、强碱的反应)
氢氧化铝(两性氢氧化物;与强酸、强碱的反应)
10.铁的物理性质和用途
11.铁的化学性质(与氯气的反应)
12.二价铁与三价铁的相互转化
13.铜的物理性质
14.合金材料(铝合金、铁合金、铜合金)
15.酸、碱、盐在溶液中的电离
 
 
16.电解质和非电解质
17.离子反应
 
 
 
18.氧化还原反应
 
 
 
19.氯气的物理性质和用途
20.氯气的化学性质(与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应)
21.次氯酸的漂白性
22.溴和碘(颜色,状态,在水、四氯化碳中的溶解性,氧化性强弱比较)
23.氮气的化学性质(与氧气、氢
气的反应)
24.氮的重要化合物
一氧化氮、二氧化氮(颜色、
状态、气味;二氧化氮与水的
反应)
氨(物理性质、与水、氯化氢、
氧气的反应)
铵盐(受热分解、与碱反应)
硝酸(浓硝酸与铜、木炭的反
应;分解反应;使铁、铝钝化;
稀硝酸与铜的反应)
25.硫(颜色、状态、用途、与氧
气反应)
26.硫的重要化合物
二氧化硫(颜色、状态、气味、
溶解性;与氧气、水的反应)
三氧化硫(与水反应)
浓硫酸(与铜、木炭的反应、
使铁、铝钝化)
27.不同价态硫元素间的转化
28.硅的物理性质
29.二氧化硅的化学性质(与氧化
钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反
应)
30.硅酸盐(玻璃、水泥和陶瓷)
 
B
 
 
 
A
 
 
B
B
 
 
A
B
 
B
 
A
B
 
B
 
 
B
 
B
 
B
B
B
B
A
 
A
 
 
A
B
 
 
 
B
 
 
 
B
B
 
 
B
A
 
 
B
 
 
B
 
 
B
 
B
B
 
 
A
 
 
B
 
B
B
 
A
A
B
 
 
A
能根据物质的组成和性质对物质进行分类,了解常见化学反应分类(化合、分解、置换、复分解;氧化还原和非氧化还原;离子反应)
知道胶体是一种常见的分散系,知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
    
 
 
 
能列举合金材料的重要应用
 
能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
 
认识离子反应及其发生的条件(有难溶性物质、气体、水生成),能正确书写常见的离子方程式
 
能判断反应是否为氧化还原反应;能判断氧化剂、还原剂;了解氧化还原反应的本质是电子的转移;能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
了解氮氧化物对生态环境的影响
 
 
 
 
了解铵态氮肥
认识氨氧化法生产硝酸的反应原理
 
 
 
 
了解二氧化硫气体对生态环境的影响
 
认识由SO2生产硫酸的反应原理
 
 
知道晶体硅是良好的半导体材料
知道二氧化硅可以制造光导纤维
 
 
了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途
 

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