2013广东高考理综试题答案【理科综合A卷】(4)

27．（16分）【答案】
（1） 高于（大于）  神经体液调节  产热  散热
（2） 失调（失去平衡）
（3） 裂解被病毒入侵的宿主细胞过程；T细胞在接受病毒的刺激后---分化成效应T细胞和记忆细胞---小影T细胞接触病毒入侵的宿主细胞---使病毒入侵的宿主细胞裂解---释放被入侵的病毒。
病毒在血液中被清楚过程：病毒→吞噬细胞处理→刺激T细胞→T细胞分泌淋巴因子→B细胞→浆细胞和记忆细胞→浆细胞分泌和病毒特异性结合的抗体→抗体和病毒特异性结合→被吞噬细胞吞噬处理。
【解析】
（1） 根据题目中图像的信息可知，当体温低于正常值时，冷敏神经元的放电频率热敏神经元的放电频率，此时人体感觉到冷，由于下丘脑是体温调节中枢，它通过神经核体液共同调节，增加产热量、减少散热量，从而使体温回升至正常。
（2） 根据题目中图像的信息可知，人体感染流感病毒后点S右移，出现发热。内环境保持稳态是生物正常生命活动的必要条件，如体温持续偏高会导致内环境稳态失调，需要采取降温措施。
（3） 人体初次感染流感病毒后，免疫系统随即启动体液免疫和细胞免疫，及时清除人体内环境和进入细胞内的病毒，裂解被病毒入侵的宿主细胞的过程；T细胞在接受病毒的刺激后，分化成效应T细胞和记忆细胞，效应T细胞接触病毒入侵的宿主细胞，使病毒入侵的宿主细胞裂解，释放被入侵的病毒，病毒在血液中被清除过程，病毒经过吞噬细胞处理后，其抗原刺激T细胞，T细胞分泌淋巴因子作用于B细胞，同时B细胞在接受抗原直接刺激后，分裂分化为浆细胞和记忆细胞。浆细胞分泌和病毒特异性结合的抗体，抗体和病毒态体液内特异性结合，而后被吞噬细胞吞噬处理
【考点定位】本题综合考查了内环境稳态，神经，体液，免疫调节等相关知识点及其内在联系和运用，综合属于中等难度。
28．（16分）【答案】
（1）解旋酶    加热
（2）Aa母亲的  减数分裂    患儿的白细胞内合成了不正常的血红蛋白
（3）除了第102位氨基磺酸外，其他氨基酸都正常   但患者表现为贫血症
【解析】
（1） DNA 在细胞内复制是通过解旋酶的作用打开双链的。PCR不需要提供ATP,体系中有正反向引物，模板，酶，缓冲液，Dntp, 水缓冲液中有金属离子等，反应经过变性，复性，延伸，在变性过程中通过加热温度升高到94℃左右，打开双链。
（2） 根据图11（b）电泳图谱的信息，母亲只有的一条1带，说明基因型是AA,没有突变位点，不被限制酶切割，父亲的一条1带还有一条s带和m带，说明父亲是杂合子，基因型是Aa, 患儿只有s带和m带，没有1带，其基因型是aa, 胎儿和父亲一样因型是Aa，患儿是aa,一个是a来自父亲，另一个来自母亲，而母亲是AA,所以患儿发病的可能原因是母亲的卵原细胞在减数分裂是发生突变，患儿发病的原因从基因表达来看，是基因的突变导致mRNA变化，从而使合成的血红蛋白异常。
（3） 研究者在另一种贫血症的一位患者β链基因中检测到一个新的突变位点，该突变导致β链第102位的天冬酰胺替换为苏氨酸。如果除了第102位氨基酸外，其他氨基酸都正常，但患者表现为贫血症，唯一原因就是β链第102位的天冬酰胺替换为苏氨酸所致，可以证明该突变位点就是这种贫血症的致病位点。
【考点定位】本题以信息题的形式综合考查了pcr, DNA复制，基因突变，减数分裂等相关知识点及其内在联系和应用，而且第三问则考察学生发散性思维的能力，运用知识解决问题的能力，具有一定的创新性。题目个别问题难道较大。
29．（16分）【答案】
   （1）使酵母菌进行有氧呼吸，以便其增值     排出部分CO2保持装置内气压平衡
（2）重络酸钾
（3）酵母菌数量
组别 加酵母菌种的量 三天后酒精含量
1 5g ＋
2 7g ＋＋
3 9g ＋＋＋
4 11g ＋＋＋＋
5 13 g ＋＋＋＋＋
（3）如果随着酵母菌种数量增加，酒精含量也增加，则酵母菌数量是影响发酵的因素。
30、（16分）解析：通过观察可知，化合物Ⅰ分子中含有6个碳、10个氢、3个氧，分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧生成6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量为（2×6+1×5—3）／ 2=7mol。化合物Ⅱ中含有的官能团为碳碳双键（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色）和羟基（可以使酸性高锰酸钾溶液褪色）。化合物Ⅲ与ＮａＯＨ水溶液共热生成化合物Ⅱ，结合卤代烃的水解规律可知化合物Ⅲ的结构简式为，反应的方程式为：
＋ＮａＯＨ＋ＮａＣｌ。化合物Ⅲ在ＮａＯＨ醇溶液中共热发生消去反应，可能生成，分子中含除苯环外含３类氢，不合题意；或生成，分子中含除苯环外含４类氢，个数比为１:１:１:２，所以化合物Ⅳ的结构简式为。依据题意，ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３的同分异构体化合物Ⅴ能够在Ｃｕ催化下与Ｏ２反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，说明化合物Ⅴ具有二氢醇的结构，依据碳链两端呈对称结构，说明分子中含有２个羟基和一个碳碳双键，即化合物Ⅴ的结构简式为，化合物Ⅵ为。反应①的反应机理是化合物Ⅱ中的羟基，被化合物Ⅰ中所取代，依照机理可知相当于化合物Ⅱ，相当于化合物Ⅰ，两者反应应该得到。
答案：（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高锰酸钾溶液，＋ＮａＯＨ＋ＮａＣｌ（3）（4），（5）
命题意图：有机化学
31.(16分)解析：（1）将已知3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由盖斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。（2）依据平衡常数的定义可得，K=。（3）由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3=，O2可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O，Fe3+氧化Ⅰ—：2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ—消耗量增大，转化率增大，与Ⅰ2反应的量减少，Ⅰ3—浓度减小。（4）由图给数据可知△c（Ⅰ3—）=（11.8×10—3 mol/L-3.5×10—3 mol/L）=8.3×10—3 mol/L，由速率公式得：v（Ⅰ3—）=△c（Ⅰ3—）/△t= 8.3×10—3 mol/L/(18—3)=5.5×10—4 mol/L·s。
答案：（1） O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2） （3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe3+，BD（4）（计算过程略）5.5×10—4 mol/L·s
命题意图：化学反应原理与元素化合物
32.解析：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag—e—= Ag+，纯银做阴极： Ag++e—= Ag。 滤渣A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合价-2→0），根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）银铜合金中的铜的物质的量n（Cu）=，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依据方CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得,n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol，则需要硫酸铝溶液的体积是25.0L。（5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
答案：（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶
命题意图：元素化合物
33.（17分）解析：（1）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO—。比较Cl２和Br２的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下：
   
由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。
答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn

命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理
34、（18分）
（1）①DCBA，②0.1，③2Ts4+s5，④9T2s1+s2+s3
（2）①如图所示，②10.0，③ILu，6.0
35、（18分）参考答案
  解：(1)P1、P2碰撞过程，由动量守恒定律
        mv0=2mv1  ①