2015安徽安庆五校联盟3月联考化学试题及答案(2)

₂O(l) + O₂(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g) == H₂O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol^-1
请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
　                                                        　。
26.（16分）ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下： 

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
       2Cu +O₂ +2H₂SO₄  ==  2CuSO₄+2H₂O

27、（本题共15分）
氯酸镁[ Mg(ClO₃)₂ ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，
含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②Mg(ClO₃)₂、NaClO₃ 、MgCl₂ 、NaCl 四种
化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

（1）．加速卤块在KMnO₄溶液中溶解的措施有：                   （写出一点即可）。
（2）.加入MgO的作用是                  ；过滤后所得滤渣的主要成分为                   。
（3）．加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为                    ，再进一步制Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②      ；③      ；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定： 
步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO₄溶液，微热，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇  溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋→2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                    ； 
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果     （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）； 
（5）．若平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为         。

2 8．（13分）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
  （1）查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为以下两步进行，第一步为IO₃^－+ 3HSO₃^－=3SO₄^2－+3H⁺ + I^－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________
  （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

实验编号	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
①	15	20	10	15	t1
②	a	30	0	15	t2
③	15	b	c	30	t3

实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________
    （3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
   假设一：反应生成的SO₄^2－对反应起催化作用，SO₄^2－浓度越大反应速率越快；
   假设二：反应生成的H⁺对反应起催化作用，H⁺浓度越大反应速率越快；
   假设三：__________________________________________________________；
    ……
  （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

28．（15分）
（1）