安徽省望江中学2014届高三上学期第四次月考化学试题试卷

望江中学2014届高三上学期第四次月考化学试题
总分：100分
可能用到的相对原子质量：C:12  O：16  Ca:40  Ba:137  Cu:64
选择题（每小题3分，共48分）
1. 对于下列化学事实的表述中，有错误的是
A．.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-
2. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

　　A．装置甲可用于验证反应的热效应
  B．装置乙可定量测定化学反应的速率
  C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3
  D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体
3．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
　　A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的
　　C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
　　D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
4.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组
　是
　　A．K+、Ca2+、Br-、Cl- B．NH3·H2O、SO、K+、Na+
　　C．Fe2+、Na+ 、K+、NO D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-
5 下列离子方程式书写正确的是
A．Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3↓ + H2O
B．向NaAlO2溶液中通人过量的CO2：CO2 + 2H2O + A1O2- =Al(OH)3 ↓ + HCO3-
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
　　　　Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
D． 向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

6. 在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是
　　A．Ba2+、NH、S2-、MnO      B．NH、Na+、Br-、Cl-
　　C．K+、Ca2+、HSO、NO       D．Fe2+、NH、Cl-、SO

7. 某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是
8. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为

　　　A 8:11          B．3:5          C．9:4         D．1:2
9.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是
   A．1mol C（金刚石）中含有c—c键数目为2NA
   B．金刚石与石墨互为同素异形体
   C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L
  D．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA
10. a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为
　　　A．1:1     B．1:2      C．2:3      D．2:1

11．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
  A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
　　B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
　　C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
　　D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀

12. 将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正
    确表示溶液中反应的是
13．下列实验报告记录的实验现象正确的是      
实验
记录 A 无色无色 无现象 无色沉淀
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀
D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀

14.下列说法正确的是
A .可以用PH试纸测氯水的PH值
B．可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气
C．硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫
D．可以用无水CaCl2来干燥氨气
15. NH4H和NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，则下列说法不正确的是
　　A . NH4H是离子化合物
　　B．NH4H溶于水形成的溶液显碱性
　　C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
　　D．NH4H固体投入到少量的水中，有两种气体产生

16. 在2mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10 ml中，加入0.96铜粉，充分反应，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
　　A . 89.6ml     B．  112 ml      C． 168 ml     D．  224 ml 
望江中学2014届高三第四次月考化学试卷
时间：90分钟       总分：100分
一．选择题（每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案       
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案       
二．非选择题（共5大题，52分）
17（8分）铜既能与稀硝酸反应，又能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+ HNO3  —— Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O
(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。
  （1）硝酸在该反应中体现的是________________________________
  （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________________，在标准状况下若收集NO和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后无气体剩余，则通入O2的体积为________________，所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量的浓度是____________（保留两位有效数字）
18（6分）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子利用率最高的是(可多选)________。
　　A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
　　B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O
　　C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
　　D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式____________________________________________________
并说明该方法的优点___________________________________________________。