安徽省皖南八校2014届高三12月第二次联考化学试题试卷

安徽省皖南八校2014届高三第二次联考（12月）理综化学试题

第I卷（选择题  共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量 H：1   O：16    Al：27
7、SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O
下列说法正确的是
A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一
B．N2中π键与σ键之比为1:2
C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA
D．NH3的沸点比PH3的沸点高
8、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHO
B．氢氧化钠溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Cl—
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH
9、下面各装置图能达到实验目的的是
A．实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中
B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
C．实验Ⅲ制取氨气
D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
10、类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是
A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应
C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应
D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
11、常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸 氢氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2） 6.61×10—4（K）
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
l2、铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如右图所示，下列说法正确的是
A．阳极电极方程式为：Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O
B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
D．电解过程中H+移向Al电极
13、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)   △H＝+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
NH3 N2 H2
① 2 0 0 吸收热量akJ
② 0 1 3 放出热量bkJ
③ 4 0 0 吸收热量ckJ
下列叙述正确的是
A．热量关系：a＝b
B．反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时H2的体积分数：①＞③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
理科综合能力测试
第Ⅱ卷（非选择题  共180 分）
考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
25、（14分）A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
元素A 各能级上的电子数相等
元素C 某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X 单质是良好的半导体材料
元素Y 其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z 3d能级上有4个未成对电子
A：C  B：N  C：O  X：Si  Y：S  Z：Fe或Cr
（1）Z元素在周期表中的位置             ，其电子排布式                       。
（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是                         。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                             。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                    。
（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因                    。
（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)          △H＝+akJ/mol
　　　　　CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)   △H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝             kJ/mol
（1）第四周期 Ⅷ 1s22s22p63s23p63d64s2  （2）CO2是分子晶体分子间以分子间作用力结合，SiO2是原子晶体原子间以共价键结合（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（4）N＞O（5）S2—+H2OHS—+OH—   HS—+H2OH2S+OH—（6）—(a+b)
（1）第四周期第Ⅷ族  （2分）  1s22s22p63s23p63d64s2  或[Ar]3d64s2 （2分）
（2）SiO2形成的是原子晶体，CO2形成的是分子晶体（2分）
（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （2分）（4）N＞O （2分）
（5）S2—+H2OHS—+OH—  （2分）
（6）H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)     △H＝—(a+b)kJ/mol   （2分）
26、山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：
已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O
回答下列问题：
（1）E的结构简式为            ，含有官能团的名称                 。

（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为                            ，反应类型为                 。
（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体