2013北京西城区高考二模化学试题答案

来源:未知 发布时间:2013-05-10 08:45:40 整理:一品高考网
2013北京西城区高考二模化学试题答案

2013年西城区高考化学二模试题2013.5 
可能用到的相对原子质量:H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  P 31  Fe 56 
6.对下列物质用途的解释不正确的是
A B C D
用途 抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂 明矾可用于净水 纯碱可去油污 “84”消毒液可用于漂白
解释 Vc具有酸性 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 纯碱水解呈碱性 置于空气中生成的次氯酸有氧化性
7.下列说法不正确的是
  A.NH4+中质子数和电子数相等
  B.乙醇比乙二醇的沸点低
  C.乙炔与苯的实验式均为CH
  D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键
8.下列离子方程式正确的是
  A.Fe与盐酸反应制H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
  B.用石墨电极电解饱和食盐水:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
  C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3:Al3+ + 3OH—=Al(OH)3↓
  D.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
9.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa),下列关于丙烯酸钠的说法
不正确的是
  A.水溶液呈碱性               B.经加聚反应得树脂
  C.存在顺反异构               D.使酸性KMnO4溶液褪色
10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的 实验操作
A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和Na2CO3溶液
B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别加入浓硝酸
C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na
D 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 向I2水中加入CCl4,振荡

11.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-
  下列说法不正确的是
  A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
  B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
  C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
  D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

12.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应: 
    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ/mol 
在温度T1和T2时,分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度        时间/min
n/mol 0 10 20 40 50
T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15
  下列说法不正确的是
  A.10 min内,T1时υ(CH4)比T2时小      B.温度:T1<T2
  C.ΔH:a<0                            D.平衡常数:K(T1) <K(T2)

25.(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
  (1)铝在元素周期表中的位置是        。
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:
元素 钠 镁 铝 硅
电负性 0.9 1.2 χ 1.8
  ① 铝的电负性χ的范围是        。
  ② 电负性的数值与元素金属性的关系是        。
  ③ 下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是        。
    a.测定镁和铝的导电性强弱
    b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
    c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
  (3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
  已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)    ΔH1 = -3352 kJ/mol
      Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)     ΔH2 = -521 kJ/mol
 Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是        。
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)
        极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是        。
26.(12分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:   
 已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
   
  (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
  (2)滤渣A的成分是_______。
  (3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是_______。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15    溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是_______。
  (5)反应③的化学方程式是_______。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需  17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O12 + 3LiFePO4  Li7Ti5O12 + 3FePO4
该电池充电时阳极反应式是_______。

27.(16分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 
  实验记录如下:
实验操作 实验现象
I 打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a A中溶液变为红棕色。
II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。
III 停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。
  请回答下列问题:
  (1)A中反应的离子方程式是_______。
  (2)实验操作II吹入热空气的目的是_______。
  (3)装置C的作用是_______,C中盛放的药品是_______。
(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______。
(5)由上述实验得出的结论是_______。
  (6)实验反思:
① 有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_______。
② 实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):_______。
28.(16分)A、B均为重要的有机化工原料。
  已知:

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