2014北京怀柔区3月适应性练习化学试题答案(2)

③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090
　　
　　下列叙述正确的是          （填字母代号）。
　　A．实验的温度:T2<T1
　　B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
　　C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
27. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

生成氢氧化物沉淀的pH
Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 9.4 6.3 1.5
完全沉淀时 12.4 8.3 2.8

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                          。
（2）加氨水调节溶液的PH范围为                。
（3）滤渣2 的成分是            (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
        2MgSO4+C====== 2MgO+2SO2↑+CO2↑
        MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑
        MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是           (填化学式)。
②B中盛放的溶液是           (填字母)。
　a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 
28．X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：           。
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/K 298 398 498 ……
K/(mol·L—1)—2 4.1×106 K1 K2 ……
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1                          K2（填写“>”“=”或“<”）
②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是              （填序号字母）。
A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比         B．混合气体密度保持不变
C．容器内压强保持不变                           D．混合气体相对分子质量保持不变
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是                                             。
②B中浓H2SO4的作用是                                     。
（4）写出D装置中反应的化学方程式                                           。
（5）a中通入空气的作用      

2013-2014学年度怀柔区高考模拟试题答案
选择题每个6分，共42分
6.B  7.C  8.C  9.A  10.B  11.C  12.C
未标注的每空2分
25. （16分）（1）醛基  （1分）              （2）①⑥
　　（3）G：CH2＝CHOOCCH3   
　　　　2CH3CHO+O22CH3COOH  （其他合理答案亦可）
+3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O（3分）
26. （14分）（1）铜或Cu
（2）-(a+b-2c)kJ/mol。或2c –a-b（2分） （3分）
（3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。（3分）
（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2↑ + 6H2O。（3分）       （5）C（3分）
27. （13分）（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O
       （2）2.8<PH<9.4
       （3）Fe(OH)3
       （4）①CO    ② d    ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O（3分）
28.（15分）（1）N2(g)+3H22NH3(g)   ΔH=—92.4KJ/mol（3分）
(2)  ① >    ②CD
(4)3 NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(5)氧化NH3和NO

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