2015重庆一中高三上学期期中考试理综试题及答案(3)

11．（原创）下列说法错误的是
A．除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃,可向溶液中通入足量CO₂
B．向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO浓度增大
C．制备Fe(OH)₂时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO₄溶液底部再挤出NaOH溶液
D．为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取
12．茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品
不会全都用上的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③和⑧
13．（原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验：
(1)将350 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中；
(2)将100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中。
这两组实验的结果是
A．现象不同，生成Al(OH)₃的量相同
B．现象不同，(1)生成Al(OH)₃的量比(2)多      
C．现象不同，(2)生成Al(OH)₃的量比(1)多
D．现象相同，生成Al(OH)₃的量相同
第Ⅱ部分（非选择题，共58分）
1．(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__      =__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __H₂O  
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是                       。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是                   。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是______________。
④为测定NiSO₄·xH₂O晶体中x的值，称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于         。
2．(15分)氯气与金属锡在加热时可制得SnCl₄ ，SnCl₄的熔点为－33℃，沸点为114℃。SnCl₄ 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备SnCl₄ (夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为                  。
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为                                  。
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为         ，装置Ⅶ的作用为                       。
(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为                  。
(5)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄ 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为        。
(6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO₄溶液中加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe，共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为    （已知Fe³⁺可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺，酸性环境下Cr₂O可被还原为Cr）。

3．(13分) （原创）将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H₂O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物。
（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式                  。
（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。 
（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。

（4）取一定量的X加热分解，若生成1 mol E，则必定同时生成       mol      （填物质化学式）。
（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为                。若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)₂溶液，该反应的离子方程式为     
4．（15分）（原创）火力发电厂释放出的大量NO₂、CO₂、SO₂会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。①方案一：将NO₂氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是                     。
②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收NO₂，但不能吸收NO。若燃煤废气中混有一定量NO，为使NO也能被NaOH溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是           。
（2）脱碳。①利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH₃OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成1 g水放热a kJ，该反应的热化学方程式为                  。
②右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作       极。