重庆一中2014高三5月月考化学试题答案【理综】

重庆一中2014高三5月月考化学试题答案

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　　相对原子质量：H 1  C 12   O 16   Na 23  Cl 35.5   Fe 56   Br 80  
第Ⅰ部分（选择题，共42分）
选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
6．某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是
　　A．117号元素的相对原子质量不是117
　　B．117号元素衰变成115号元素不属于化学变化
　　C．117号元素就是一种核素
　　D．117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族
7．下列说法正确的是
　　A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热
C．H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能
D．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
8．亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如右图。
　　下列有关叙述正确的是
A．亮菌甲素分子式为C12H11O5
B．1 mol亮菌甲素最多能与6 mol H2发生加成反应
C．1 mol亮菌甲素与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
D．亮菌甲素具有弱酸性体现了羟基对苯环的影响
9．下列有关实验的说法错误的是
　　A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水经充分振荡后过滤
　　B．向1 mL H2O2溶液中滴入几滴CuCl2饱和溶液，产生气泡的速率会加快
　　C．向I2的CCl4溶液中加入浓的KI溶液后充分振荡，CCl4层的紫红色会变浅
　　D．为获取与乙醛反应所需的Cu(OH)2，可向2 mL 10% NaOH溶液中滴加大约5滴
　2% CuSO4溶液
10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
　　A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
　　B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH－) = c(HCO3－) +2c(CO32－)－c(Na+)
　　C．稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
　　D．将0.1mol·L－1 HF溶液与0.1mol·L－1 KF溶液等体积混合:c(F－)+c(HF)=0.2mol·L－1
11．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
　　　A．X的离子半径>Y的离子半径
　　　B． Z的氢化物稳定性>W的氢化物稳定性
　　　C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键
　　　D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA
12．一定温度下，向2 L恒容容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
t/s 0 5 15 25 35
n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
　　　A．前5 s的平均反应速率v(A)＝0.03 mol·L－1·s－1
　　　B．前15 s内体系的熵值逐渐增大
C．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达平衡时，C的转化率大于80%
D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达平衡前v(正)<v(逆)

第Ⅱ部分（非选择题，共58分）
1．(16分)铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
　__Cr2O72－+__SO32－+__      =__Cr3++__SO42－+ __H2O 
（3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。
（4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
　
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K=      。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。
2.（14分)乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如右图所示。已知乙酸酐易水解，乙醚的沸点为34.6℃，乙酰基二茂铁的沸点为163℃，图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂。实验步骤如下：
步骤①：如图Ⅰ所示，将1 g二茂铁与3 mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1 mL，
　加热回流5分钟。
步骤②：将反应液倒入烧杯，加入10 g碎冰，在搅拌下缓 慢滴加NaHCO3溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽，置于冰水浴中15 min。过滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗品。
　步骤③：将粗品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。
步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X， 得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。
　（1）步骤①要求无水操作，原因是__________。
（2）步骤②中的过滤操作，除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是               。
（3）步骤②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽，依据的现象是         ，必须缓慢滴加的理由是            。
（4）步骤④中操作X的名称是        。
（5）步骤③将粗产品中杂质分离所利用的原理是                              。
（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁()，可以使用的仪器分析方法是            。
3．（15分）有机物M的分子式为C9H8O2Br2，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C7H5O2Na。G遇FeCl3溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使
　　　溴的CCl4溶液褪色。各物质间有如图所示的转化关系：
已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：
　CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。请回答下列问题：
　（1）B中所含官能团的名称是　   　，H→I的反应类型是　          　。