福建三明一中2015高三第一次月考化学试题及答案(2)

₂ +2CO₂ =2CaCO₃+O₂
18．三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O 2NO+HNO₃+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是 
A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂  
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1  
D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
19．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 5H₂O ②C + 2H₂SO₄(浓) = CO₂ ↑+ 2SO₂ ↑+ 2H₂O
③8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂                          ④2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
    A．①②     B．①④       C．③④      D．全部
20、下列离子方程式正确的是
A．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3H^＋
B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃⁻+OH⁻＝CO₃²⁻+H₂O
C．小苏打溶液中加过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃⁻+Ba²⁺+2OH⁻＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²⁻
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH^－＋CO₂ =HCO₃^－
21．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 
A．在含[Al(OH)₄]^-、SO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、[Al(OH)₄]^-、SO₃^2-
B．含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃
D．在含Fe^3＋、H^＋、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋
22．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“   FeSO₄ +   KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +   Fe₂(SO₄)₃+  N_xO_y  +    H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是 
A．反应中还原产物是NO   
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶8
C．反应过程中转移的电子数为4e^-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
23．将一定量的CO₂气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．下列说法不正确的是
    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃
B．O到a点发生反应的离子方程式： H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
C．通入CO₂气体的体积在标准状况下为44.8L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L^-1．
24．酸性溶液中，Fe²⁺会被空气缓慢氧化为Fe³⁺。
不同条件下，一定浓度的Fe²⁺的氧化率随时间变
化关系如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O
B．其他条件相同时，80℃时Fe²⁺的氧化率比50℃的大
C．Fe²⁺的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．pH=1.5时Fe²⁺的氧化率一定比pH=2.5的大

第Ⅱ卷（非选择题    共52分）
二、填空与简答题（共52分）
25．（10分）写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。
（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。
（3）漂白粉的作用原理，与H₂O和CO₂作用；化学方程式______________________________。
（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。
（5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。
（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。
（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。
（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。
（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式________________________________。

26．（10分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。
(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
27．(6分) 某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO