福建省闽南四校2014届高三上学期第一次联合考试化学试题试卷(2)

20． Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
　　A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
　　B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
　　C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
　　D． AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂
21. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下
列有关说法不正确的是
A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→ BaCl2溶液→过滤后加盐酸
22、下列叙述中正确的是　 A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+　 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2　 C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－　 D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
23. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
　　A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。
　　B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
　　C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
　　D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：
　　　　　　　　　　　9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH
24. 某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
25、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 稀硫酸 石灰石 CO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
第Ⅱ卷（非选择题   50分）
26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息
X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W W原子的最外层电子数小于4 W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
（1）W在周期表的位置为         ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                       。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为         ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为               。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作              ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                     。
    锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                  。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能   种情况（填一或二）。
27. （9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
　　⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。
　　⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式　                    　　　　。
　　⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式　　　　     　　　　。
　　⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　      　。
　　⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式         　。
28．（12分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置         （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂
为         ，C中反应的离子方程式为               ，D中反应的化学方程式
为             。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-
等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为                          。
29. （17分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。
(1) 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为