2014厦门三月质检化学试题答案【WORD】

2014厦门三月质检化学试题答案【WORD】

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6．下列物质能促进水的电离的是
   A．小苏打    B．醋酸    C．乙醇    D．氯化钠
7．下列说法正确的是
   A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应    B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体
   C．煤油是煤干馏的产物之一          D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖
8．下列说法正确的是
   A．实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂
   B．工业上常用电解AlCl3，制备金属Al
   C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质
　　D．NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-))>(NH)>c(H+)>c(OH-)
9．下列说法正确的是
   A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
   B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小
　　C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作
D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
10．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示
  的关系(其中m#n，且均为正整数)。下列说法正确的是 
　A．X一定是金属元素
　B．(n-m)一定等于1
　C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA
  D．三个化合反应一定都是氧化还原反应
11．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L-1的
   AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合
    K1,断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓
  差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越
  强)。下列说法不正确的是
  A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
  B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
  C．断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动
  D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
12．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定
   条件下．反应初始时c(X)=2．0×10 mol·L-1，反
   应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确
　　的是
　　A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小
　　B．PH=2，温度在40～80 oC,X降解率温度升高而增大
　　C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：
　　   PH=3、温度为80 oC
　D．PH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1
　　　23．(15分)
　　　   X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如右图。其中W的原子序数是Y的2倍。
　　　　(1)W离子的结构示意图为____________。
　　　　(2)X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
　　　　(3)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
　　　　(4)一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
　　　　WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：
　　　　②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为
　　　    6.64，则该反应的正反应为_______反应(填
　　　    “吸热”或“放热”)。
　　　(5)① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
　　　  ②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
24．(15分)
　　　 废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2 和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。
　　　   
　　　(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
　　　(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。
　　　(3)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
　　　   (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
　　　(4)为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g
　　　  黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得
　　　  到数据如右表：
　　　  ①试剂x的最佳选择是_________。
　　　  ②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的
　　　    主要成分反应的化学方程式为_________。
　　　(5)第V步系列操作可按以下流程进行：
　　　 
　　　已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH) 2开
　　　始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
　　　操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
　　　操作3：检测滤液，表明SO已除干净；  操作4：___________________；
　　　操作5：低温烘干。
25．(15分)
　　　亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。
　　　【实验I】
　　　 用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。
　　　 已知：2NO+Na2O2=====2NaNO2；2NO2+Na2O2=====2NaNO3。
　　　
　　　(1)仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。
　　　(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。
　　　(3)使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对
　　　　上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。
【实验Ⅱ】
利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。
步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M
　　　   遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL
　　　   并振荡，制成标准色阶。

步骤ⅲ：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
(4)步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。
(5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1
(6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
31．【物质结构与性质，13分】   
　　　芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰
　　　等，具有提高身体免疫力的功效。 
　　　(1)天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原