2014福建省4月质检理综试题答案【理综试题】(3)_福建高考试题

11．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是
　　A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+
　　B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子
　　C．左池中阴离子数目增加
　　D．改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变
12．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
　① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026
　② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028
　③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034
　其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是
　　A．减小压强        B．降低温度        C．增大O2浓度    D．使用合适的催化剂
23.（14分）
由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为         ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是              。
（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：                          
　（3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
　　　　① 写出丙 → 甲反应的离子方程式：                          （任写一个）
② 0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14. 7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为                               。
③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol·L－1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中， c (OH-) ≈ K的是          （填字母）。

24．（16分）
锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

 ① 酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是       （填标号）。
　　　　　A．稀硫酸      B．盐酸      C．硝酸      D．醋酸
　　　　② 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是                      。
③ 洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是              ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为②         （填离子符号）。
④ 柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如右图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是           。调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是           。
（2）利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3—）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。电解过程中，Ca2+、Mg2+在      （填“a”或“b”）极附近形成沉淀。

25．（15分）
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有     （填标号）。
　　A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒 
　　（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是          。
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。
　　提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液
　　　　                                                           。
实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
　　（4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。
　　　　A．CO (NH2) 2溶液
　　　　B．NaOH和NaClO混合溶液
　　　　选择的理由是                                               。
实验三：测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

2014福建省4月质检理综试题答案【理综试题】(3)

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