2015兰州3月诊断理综试题及答案(3)

A点由静止释放，经BC段最终沿CD上升的最大高度为h₂=2.0m。已知小滑块与轨道
BC间的动摩擦因数为μ＝0.2，重力加速度g取
10m/s²。在上述过程中求：
（1）小滑块从B点运动到C点的时间；
（2）小滑块沿CD运动过程中克服摩擦做的功。


25．（19分）如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第Ⅰ象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第Ⅳ象限存在垂直于坐标平面向外的半有界匀强磁场，磁感应强度为B，虚线为平行于y轴的磁场左边界。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，从y轴上y=h处的M点，以速度v₀垂直于y轴射入电场，经x轴上x=2h处的
P点进入磁场，最后以垂直于y轴的方向从Q点
（图中未画出）射出磁场。不计粒子重力。求：
（1）电场强度E的大小和粒子射入磁场时速度v的大小和方向；
（2）粒子从进入电场到离开磁场经历的总时间t；
（3）Q点的坐标。
26．（14分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu₂S，含Fe₃O₄、SiO₂杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)
（1）气体X是       ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu₂S发生反应的方程式为：
                                        。
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H₂O₂,目的是         ，不用浓硫酸的原因是           。
（3）鉴别溶液D中Fe³⁺完全除尽的方法是                                      。滤液G的主要溶质是          （填化学式）。
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、        、烘干。
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO₄·5H₂O(不含能与I^－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I₂，发生反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆，消耗c mol·L^-1  Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
①写出CuSO₄与KI反应的离子方程式_________________________。
②计算试样中CuSO₄·5H₂O的纯度____________________（用a、c、V表示）。
27.（14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:
①C(s) ＋ H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)     ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1
②CO₂(g) ＋ H₂(g) === CO(g) ＋ H₂O(g)  ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                    。 该反应在         （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

时间(min)  浓度（mol·L-1 ）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min内，N₂的平均反应速率v(N₂)＝                 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是        (填字母序号)。
A．通入一定量的NO        B．加入一定量的活性炭 
C．加入合适的催化剂          D．适当缩小容器的体积 
（3）研究表明：反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020 mol·L^-1，在该条件下CO的平衡转化率为       。
（4）用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。 
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L^－1 NaOH溶液。
28．(15分)三氯化磷（PCl