甘肃张掖中学2014届高三上学期第二次模拟考试化学试题答案(2)

15.(12分)⑴已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ；△H= —196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO2的转化率为         。
⑵氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2  Si3N4＋CO
　　　①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
　　　②平衡常数表达式为K =_________；增大压强，则上述平衡____向移动(填“正”或“逆”)；
　　　③已知上述反应H＜0；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
　　　④若CO生成速率v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率v (N2) =______mol/(L·min)。
16.(10分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示。试回答：
　　
⑴B中反应的离子方程式为：                                                   。
⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：                     。
⑶D中反应的化学方程式为：                                                   。
⑷装置(I)的主要缺点是：                                                       。
⑸装置(Ⅱ)的主要缺点：                                                        。
17.(12分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
　　
　⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。
　⑵加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因___________。
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁          C．药品储存过程中有少量三价铁生成
⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有             性。
(二)乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200 mol·L－1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL．
　⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是                 （填编号）。
A．蒸馏水     B．稀盐酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
　⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                        （填编号）。
　　
　⑹经计算该药品中铁元素的百分含量为                。
18.(9分)⑴恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=          。
⑵向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是       (填选项序号)。
    A、一样快    B、前者快   C、后者快      D、无法比较
　⑶用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合液，测得溶液pH变化如图所示。
　　①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
　　　阳极                        ；阴极                         。
②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：                  。
19.[化学——选修3：物质结构与性质，15分]氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示，请回答下列问题：
　　　
⑴基态B原子的电子排布图为                ；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
⑵由B2O3制备BN的化学方程式是                                                ；
⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是          ，B原子的杂化轨道类型为         ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为               ；