甘肃省天水一中2014届高三上学期第三阶段考试化学试题试卷
来源:未知 发布时间:2013-12-26 11:47:49 整理:一品高考网
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题:共14小题,每小题3分。(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
B.为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
2.下列说法正确的是( )
A.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
B.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物
C.HCl、NH3、BaSO4都是电解质
D.丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
3.下列叙述正确的是( )
A.相同数目的H318O+和D2O的中子数相等
B.54 24Cr为铬的一种核素,其核外电子数为30
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024
D.Na2O2与H2O反应生成氧气,反应中水作还原剂
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B.1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
C.NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D.含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1 L水中,所得溶液浓度为0.1 mol·L-1.
5..将Li3N固体溶于水中,产生了大量的氨气,下列有关此过程中的说法,正确的是( )
A.产生氨气过程无能量变化 B.Li3N中只含有离子键
C.Li3N中含有离子键、共价键 D.产生氨气过程有电子转移
6. 短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,
其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是( )
M W
X Y Z
A.M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性
B.最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3
C.X与Z形成的所有化合物分子中,各原子均满足8电子稳定结构
D.Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13实验是化学研究的基础。
7. 下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
8.下列叙述正确的是 ( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ,则表示该反应中和热的热化学反应方程式为:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H=-a kJ·mol-1
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O
9、下列离子方程式,正确的是 ( )
A.氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeO+2H+ = Fe2++H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10.下列说法不正确的是( )
A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1
B.500 ℃30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.已知中和热为-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ
11.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充、放电的化学方程式为:2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是( )
A.闭合K时,K+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,A的电极反应式为:3I--2e-===I
C.闭合K时,X的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑
D.闭合K时,当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体1.12 L
12.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A<B<C
B.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D.高温下,A单质能置换出C单质
13.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为( )
A.1∶1∶2 B.1∶2∶2 C.2∶2∶1 D.9∶2∶4
14. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
第Ⅱ卷(非选择题 58分)
二、非选择题
15.(15分) (1)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ·mol-1
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