重庆一中2015年高二10月定时练习化学试题及答案(2)
来源:重庆一中 发布时间:2014-10-17 16:37:43 整理:一品高考网
(1)上述三种酸中,酸性最强的是 ;
(2)常温下,在NaH2PO3稀溶液中:c(H3PO3) < c(HPO32—),则该溶液pH_______7;(填“>”“<”或“=”)
(3)等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较,c(H3PO4)较大的是:_____;
(4)25℃时,浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液,pH最大的是:_________________;
(5)写出少量H3PO4溶液与CH3COONa溶液混合后,反应的离子方程式:_________
________________________________;
(6)等温度、等浓度的NaH2PO3溶液与NaH2PO4溶液中,粒子间存在等量关系:c(H3PO3)+________ _____= 3c(PO43—) +_____________________—c(H+)。(用对应溶液中其它粒子浓度补充完整)
17.(15分)(原创)含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
(1)目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式: 。
②实验室模拟合成氨,在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2,容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min,NH3的平均速率为 ;达平衡时,N2的转化率为 。
③若在②达平衡后,保持容器体积及温度不变,移走0.5molNH3,再达平衡时,N2的体积分数将 ,平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道:在常温常压条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水反应,生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系,部分实验数据如下(反应时间3h,其余条件一样)
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
NH3生成量/10-6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应△H 0(填“>”、“<”或“=)。
②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式: 。
③在上述固氮过程中,除加入催化剂外,能提高生产速率,但不降低产率的措施还可以是 。
A.适当升高温度 B.将氨气液化分离
C.增大反应物N2的浓度 D.增大压强
18.(16分)(原创)Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质,某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度(假设不含其它杂质),进行如下实验。
准确称取样品m g,用蒸馏水溶解,配成250mL溶液,准确量取25.00mL,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定,滴定操作分为如下步骤:
①准确量取25.00 mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方,用标准碘溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
重复以上操作2~3次。
回答以下问题:
(1)正确操作顺序是: 。
(2)待测液应该用 式滴定管量取。
(3)选择 作指示剂,判断达到滴定终点的现象是 。
(4)其中一次滴定的起始和终点液面如上所示,则消耗标准溶液的体积V= mL。样品中Na2SO3的质量分数为 (用含m、V的代数式表示)。
(5)下列失误操作会使实验结果偏大的是
A.滴定前,用待测液润洗锥形瓶
B.滴定前,未用待测液润洗滴定管
C.滴定结束时,俯视读数
D.配制标准碘溶液定容时,仰视刻度线
(6)若滴定操作时间过长,会使实验结果偏小,原因是:_________________________
(用化学反应方程式解释)。
(7)请另外设计一种实验方案,测定Na2SO3的纯度。简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据。
2014年重庆一中高2016级定时练习
化学试题参考答案及评分意见(本部)
选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | D | B | C | D | D | A | B | A | D | B | C | C | B | B |
15.(13分)
(1)H S (2) (3)H2O H2O
(4)HN3 H++N3- c(Na+) > c(N3-)> c(OH-)> c(H+)
(5)MgO (6)Mg3N2+8H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3·H2O
16.(14分)(1) H3PO3(2)< (3)NaH2PO4(4)Na3PO4
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