2015茂名一模化学试题及答案【理综】(2)

     则反应N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g)的∆H＝            kJ∙mol^-1（用a、b表示）。
(2)在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：
①前20S内平均反应速率v(NO)为             。
②在该温度下反应的平衡常数K=        。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是       （填编号）。
   A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
  B.缩小容器的体积，平衡将向右移动
   C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
      D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，则此时v_正＞v_逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。
若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ。
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图
   
 请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是                  。
32.下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
已知：①Fe³⁺  Cu²⁺ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;
②K_SP[(Cu(OH)₂]=2×10^-20
(1)溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为            Kg。
(2)氧化步骤中发生的离子反应方程式为①                                    
② AsO₂^— + H₂O₂+ H⁺=H₃AsO₄ ③ H₃AsO₄+ Fe³⁺=FeAsO₄↓+ 3H⁺
(3)若要检验调节pH后溶液的Fe³⁺是否除尽，方法是                     ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过    mol·L^-1。
(4)固体I的主要成分除 FeAsO₄外还有                ，操作Ｉ为　　　　　　　　　　　　 　　　
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式                                                    
33.研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。
 (1)写出A中的反应化学方程式                                                       
(2)实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是                                 。
(3)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO₂具有   性 。
(4)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸
 (5)另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO₂的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是                                 。

化学答案

题号	7	8	9	10	11	12	22	23
答案	B	D	C	C	C	A	BC	CD

30.（16分）
(1) AC（2分） ；   (2) C₉H₈O₂  （2分） ；       （2分）
(3) （2分） ；  (4)    （2分）
(5)    （3分）
(1) a-b  （2分）       
(2) ①0.02mol·L^-1·S^-1      ②1.25       ③AD（各3分，共9分）  
④
 (起点，1分；终点的时间比t长，1分；c(CO) 比0.8略高些，1分,共3分)
(3) 尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)  （2分）  
32. （16分）
(1) 16   （2分）                                                  
(2) H₂O₂+2 H⁺ +2Fe²⁺  = 2Fe³⁺ +2H₂O （2分）                      
(3) 取少量溶液Ⅰ于试管, 加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe³⁺已经除尽；2×10^-2         （各2分，共4分）
(4) Fe(OH)₃、CaCO₃（各1分，共2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（2分，答对两个给即可）      
(5) Fe—2e^—= Fe²⁺   ；Cu —2e^—= Cu²⁺     （各2分，共4分）
33.（16分）
(1) Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H