2013广东省佛山一中二模化学试题及答案(4)

需时间/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
　　　通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为，判断依据是                                                                 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
22、（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                 。（2）上述流程中试剂②应该是            （填以下字母编号）。
　　　　　A．氢氧化钠        B．氧化铝          C．氨水        D．水
　　（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
（4）计算溶液F中c(Mg2+)＝  （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。
（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：           
23、（5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
请回答下列问题：
（1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
（2）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。
　　　　设计实验验证你的猜想_____________。
2012学年度上学期12月考高三级化学试题答卷
座位号：
（2）你的猜想是 
设计实验验证你的猜想 
2012学年度上学期12月考高三级化学答案
一、单选题，每题3分；二、双选题，每题4分，只选1个且正确的得2分。
19、（共5分）
（1）D（１分）  
（2）酯基、羟基（２分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分）              
（3）AC（２分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分）