2014茂名二模理综试题答案【理科综合】

2014茂名二模理综试题答案【理科综合】

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7．下列有关常见有机物说法正确的是
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物     B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化          D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
8．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－                B．K＋、Mg2＋、OH－、NO
C．H＋、Mg2＋、SiO、SO               D．NH、Na+、Cl－、SO
9．下列叙述中不正确的是：
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍        
B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀
D ．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色
B 用淀粉-KI鉴别FeCl2 Fe2+有氧化性
C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物
D CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，44 g CO2含有nA个C原子
   B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0．1 nA个S2—
   C．0．1 mol Na与足量O2反应，转移0．2 nA个电子
D．标准状况下，22．4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子
12．下列实验能达到目的的是
A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：
D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

22．短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
  A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价
B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z
23．室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH—）>1×10-7 mol·L-1
B．混合前NaCl溶液中：c（Na+） + c（OH—）= c（Cl－）+c（H+）
C．混合溶液中 ：c（Cl－） >c（CH3COOH） >c（OH—）
D．混合溶液中：c（Cl－） + c（CH3COO－） =0．1mol·L-1
30．（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基 ）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物I的分子式为        ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气        mol。
（2）化合物IV的结构简式为       ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为     。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式          。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式                    。
（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式                 。

31．（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g)  CH3OH（g）               ΔH1= -90．1KJ/mol       
②CO2(g)＋ 3H2(g)  CH3OH(g) +  H2O（l）    ΔH2  
已知：CO(g)+ H2O(g) ＝ CO2(g) + H2(g)            ΔH3=-41．1 KJ/mol 
H2O(1) ＝H2O (g)                                ΔH4=+44．0KJ/mol 
则ΔH2＝__________
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
2min 4min 6min 8min …
CO 0．07 0．06 0．06 0．05 …
H2 x 0．12 0．12 0．2 …
CH3OH 0．03 0．04 0．04 0．05 …
①x=                      。
②250℃时该反应的平衡常数K值为：                             （不必化简）。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是                         。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态        。（填“是”或“不是”）
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．____________。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_____________________。
32．（16分） 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀pH 2．1 4．7 4．3
完全沉淀pH 3．2 6．7 a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外,主要还有