广西桂林十八中2014届高三上学期第三次月考化学试题答案(2)
来源:未知 发布时间:2013-10-29 07:13:09 整理:一品高考网
请回答: k3s5u
(1)A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是__________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是__________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是__________。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是__________。
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是__________。
21.(14分 )实验室用密度为1.25 g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL
0.1 mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________。
A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(4) 若实验中遇到下列情况,对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤,________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水,________。
③定容时观察液面俯视,________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①定容时加蒸馏水时超过了刻度线__________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时有溶液溅出_____________________________________。
22.(12分)
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
。
高三第3次化学月考答案
1. C 2. A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.A 8.B 9.A 10.C
11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C
19.( 12分,每空2分)
(1)HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
(2)OH-+ HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
(3)890.0 kJ/mol
(4)略(6分)
20.(8分)(每空1分0
(1)K Cl S(2)HCl (3)F2(4)H2S (5)H2O2(答PH3也可)
(6)C2H6
21.(14分) (1)12.5 mol·L-1 (2分)(2)2 250 (每空2分)
(3)BCAFED (3分)
(4) ①偏低 ②不变 ③偏高 (每空1分)
(5)①重新配制 ②重新配制 (每空1分)
22.(12分)每空2分
(1) Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) △H =-306kJ/mol
(2)PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =+93kJ/mol
(3)两步反应均为放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解
(4)-399kJ/mol 等于
(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
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