广西玉林市育才中学2014届高三12月月考化学试题试卷(2)

　　②将容器的体积缩小一半，其正反应速率        ，逆反应速率             。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。
　　④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。
28．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：　　(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________为止。　　(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。　　A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸　　B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥　　C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数　　(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__________mL，终点读数为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL。
29．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝__________。　　(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃。　　(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________。　　(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。　　若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。　　若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。　　(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。　　①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。　　②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
30.(1)在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。按表中要求填写有关空格：
加入物质 电离平衡移动方向 溶液中[H+]的变化
少量固体NaOH 
固体CH3COONa 
同浓度的醋酸 
少量硫酸溶液 
(2)．常温下将0.01molNH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
　（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________，_________，_________．
　（2）溶液中共有__________________种不同的微粒．
　（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_____________，浓度为0.002mol/L的是_______．
　（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___________．
　（5）______和_________两种微粒数量之和比多0.008mol．
(3)．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
　　；△H>0
（1）加热溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是____________．
　（2）不断加热溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是_______________．
　（3）在配制溶液时，为防止浑浊，应加入______________．
　（4）向溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是__________．

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