河北省石家庄二中2014年8月高三开学考试化学试题及答案(2)

17、（9分)氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO
   （1）氮化铝的晶体类型为___________。
   （2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为____________。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是____________。
（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：___________________
（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3 、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为___________
18．（16分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图4所示。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3＋ 1.1 3.2
Fe2＋ 5.8 8.8
Mg2＋ 9.6 11
（1）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42
已沉淀完全？答：  ____________________________________________。
（2）加入BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应
请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO)：
   ①  ______________________________；②  _____________________________；
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为： ___________________________。
再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100.00 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。
①步骤1中配成100.00 mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、  ___
②写出步骤2中发生反应的离子方程式：  _______________
③步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数  __________（偏高、不变、偏低）。
19．(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是   ________________。
（2）A物质可以是  __________（选填序号）。
a．CuCl2       b．CuSO4       c．Cu(NO3)2      
加入少量A物质发生的反应化学方程式为  _________________。
（3）操作Ⅱ的名称为   ______________________。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是    ________________________。
（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 ________________。
20．（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是      （填元素符号），e的价层电子排布图为                                 。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为          ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是                         （填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是    ；酸根呈三角锥结构的酸是               。（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为    。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
    
该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有                ；该化合物加热时首先失去的组分是          ，判断理由是                    。

答案：
1-5  Ａ　Ａ　Ｃ　Ａ　Ｃ　　6—10  D  D  B  C  C    11—16  B  B  A  B  B  A
17、（（1）1分，其余各2分，共9分）
(1)原子晶体   （2）略    （3）排水法收集    
（4）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑   (4)1.2%
18、（每空2分，共12分）
(1) 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。
(2) 向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；
向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—9.6，       过滤。
(3) MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓
(4) 100mL容量瓶     ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3+ +Cl-+3H2O     偏低
19、（每空2分）
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少。意思相近均给分）
   (2)  b    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
   (3)  过滤
   (4) 避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
  (5) 6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O