河北省唐山一中2014届高三12月月考化学试题试卷(3)

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反
应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，
需加热的温度略高于           ℃即可。
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔点/℃ －25.0 648.8 714 1667
沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，
再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过
　程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2     mol。
24．（14分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
　　（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
　　②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是                  ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=                  。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
　　　③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
　　　c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
　　　
　　　说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
　　①阴极的电极反应式为________________________。
　　②产品室中反应的离子方程式为________________。
25．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)  △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
   ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
　2CH3OH       CH3OCH3＋H2O
　　　②合成气CO与H2直接合成二甲醚：
　　　3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)   △H＝－247kJ/mol
　　　③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式（结果保留一位小数）                                                 。
（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                                         。
（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      。
　　　A．低温高压     B．加催化剂     C．增加CO浓度     D．分离出二甲醚
　　（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
　　　3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)  △H＜0反应
　　　达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物
　　　CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度
　　　（T）和压强（P）的关系判断正确的是    （填序号）。
　　　 A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2
　　　C．P1＞P3   T1＞T3       D．P1＞P4   T2＞T3
   （5）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＞0
写出平衡常数的表达式：                           。
如果温度降低，该反应的平衡常数                   。
（填“不变”、“变大”、“变小”）
（6）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
则a电极的反应式为：________________。
高三年级第三次调研考试  化学 答案
　　　1 　　　2 　　　3 　　　4 　　　5 　　　6 　　　7 　　　8 　　　9 　　　10
　　　B  　　　B 　　　C 　　　B 　　　A 　　　C 　　　A 　　　B 　　　C 　　　A
　　　11 　　　12 　　　13 　　　14 　　　15 　　　16 　　　17 　　　18 　　　19 　　　20
　　　C 　　　C 　　　D 　　　B 　　　C 　　　A 　　　D 　　　D 　　　D 　　　D
　　　21 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　
　　　A

22．（16分）
（1）能（1分）
（2）品红溶液（1分）
     SO2＋I2＋2H2O＝SO42－＋2 I－＋4H+（2分）   SO2＋2H2S=3S↓+ 2H2O（2分）
（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分）　
（4）CuO、CuS、Cu2S（2分）
（5）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3－（2分）
（6）（各1分）
实验操作 预期现象与结论
步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解），
步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），
23．（14分）
　　　（1）四；IVB（2分）
　（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+ 2TiCl4+6CO（2分）