河北正定中学2014届高三上学期第五次月考化学试题试卷

2013—2014学年度高三第五次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14 O-16  Na-23  Mg-24  K-39   Fe-56
第Ⅰ卷（选择题  共55分）
一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（      ）
　　A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质； 
　　B．纳米材料可以应用于所有化工领域；
　　C．现在纳米器件都是无所不能的胶体
　　D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质
2．以下比较中，正确的是  (     )
　　A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋     B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3，
　　C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2     D．稳定性：LiCl<NaCl<KCl<RbCl
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）
A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
　　B 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
　　C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子
D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（    ）
　　①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－
　　②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
　　③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
　　④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－
　　⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－
　　A.①②④　　         B.①⑤　　        C.②③④　         D.①②③
5．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（    ）
　　A．Li2NH中N的化合价是－1             B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
　　C．Li＋和H－的离子半径相等               D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．下列离子方程式中正确的是（    ）
　　A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO
　　B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－
　　C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O
　　D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O
7．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（    ）
8．下列化学用语的相关表述正确的有  (      )
　　A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,出热量为a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ
　　C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/mol
　　D．因N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充
　　分反应后，放出热量小于d kJ
9．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（     ）
　　A．此反应是非氧化还原反应  
　　B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
　　C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
　　D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子
10．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指 （    ）
　　A. 容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳   
　　B. 容量瓶、碱式滴定管 、苯
　　C. 量筒、碱式滴定管、水            
　　D. 量筒、酸式滴定管、水
11．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（       ）
　　A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
　　B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
　　C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
　　D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
12．稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 （     ）
　　A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
　　B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
　　C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
　　D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
13．下列有关说法正确的是 （    ）
　　A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
　　B．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
　　C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱
D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
　14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（     ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ