2015大庆一模化学试题及答案(2)

₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)
C．0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：
2c(Na⁺) =3c(CO₃^2－) + 3c(HCO₃^－) + 3c(H₂CO₃)
D．0.1 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液和0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：
c(Na⁺)+ c(H⁺) = 2c(C₂O₄^2－) + c(HC₂O₄^－) + c(OH^－)
11．1，3－丁二烯CH₂=CH－CH=CH₂和2－丁炔CH₃－C≡C－CH₃是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH₂=CH－CH=CH₂(g) + 2H₂(g) → CH₃CH₂CH₂CH₃(g)   ΔH =－236.6kJ·mol^-1
CH₃－C≡C－CH₃(g) + 2H₂(g) → CH₃CH₂CH₂CH₃(g)    ΔH =－272.7kJ·mol^-1
由此不能判断
A．1，3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔH
B．1，3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性
C．1，3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小
D．2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1，3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小
12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，
下列分析错误的是
A．闭合K₁构成原电池，闭合K₂构成电解池
B．K₁闭合，铁棒上发生的反应为Fe－2e^-=Fe²⁺
C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
13．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．Cl‾、S²‾、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
14．苹果酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有3个
    B．1mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应
    C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H₂
D．HOOCCH₂－CH(COOH)－OH与苹果酸是不同种物质
15．向足量Fe₂(SO₄)₃溶液中通入少量SO₂气体充分反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2－+2Fe²⁺+4H⁺②Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
下列有关说法错误的是
A．氧化性Cr₂O₇^2－>Fe³⁺>SO₂
    B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
    C．每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A
    D．若6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇
16．根据下列框图分析,下列说法正确的是


    A．E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强
    B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
.C．反应④的离子方程式可表示为: E³⁺ +3SCN^－E(SCN)₃↓
    D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性
17．下列有关电解质溶液说法正确的是
A．pH＝2的KHSO₄溶液：c(H⁺)＝c(SO)＋c(OH^－)
B．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(Cl^－)＝c(Br^－)
C．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性, 所以两溶液中水的电离程度相同
D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：②＞③＞①
18. 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol·L^-1。下列说法中正确的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10^-9mol³·L^-3
C．恒温下压缩体积，NH₃的体积分数不变
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4道大题，共46分）
19．（11分）六种短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，X、Y两种元素的最高正价和负价的代数和均为零，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）Y、Z两种元素最简单的气态氢化物热稳定性的强弱顺序是（用分子式表示）；
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与Cu反应，则该反应的化学方程式为；
（3）由X、Y、W三种元素组成的化合物X₂Y₂W₄，该物质与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为；
（4）由Z、W两种元素组成的化合物ZW，由Y、W组成的化合物YW均为汽车尾气中有毒的气体，写出上述两种化合物在催化转化器中处理尾气的化学方程式，若该反应在常温下能自发，则该反应的ΔH0（填“＜”、“＞”）。
20．（12分）某兴趣学习小组的同学欲用下图5个装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：