黑龙江哈尔滨市第四中学2014届高三第二次月考化学试题答案(2)

C．①②③⑤    D．①②③④⑤
19.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是
　　　
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
20.将磁性氧化铁放出稀HNO3中可发生如下反应：
，下列判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．稀HNO3在反应中只表现氧化性
C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
21.右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2
　　
22．现已查明非典型肺炎属于急性呼吸道传染病，其病原体是冠状病毒的一种变种。阿昔洛韦[化学名称：9—(2—羟乙氧甲基)鸟嘌呤]是抗非典型肺炎(SARS)的指定药物之一，其结构式为：
　　　。有关阿昔洛韦的结构及性质错误的叙述是
A．分子中所有原子可能在同一平面内
B．该物质在一定条件下可发生消去反应
C．该物质在一定条件下可发生取代反应
D．该物质不属于芳香族化合物
23. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4-+NO2-+口→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是 
A．该反应中NO2-被还原 B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 D．口中的粒子是OH-
24. LiAlH4    、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O== LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
25．将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变)

第Ⅱ卷  共50分
二、填空题
26． X、Y、Z、W四种物质有如图D2－5所示的相互转化关系(其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。
　　　图D2－5
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
(1)常温下，X的颜色是________。
(2)工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z在工业生产上的一种重要用途________________________________________________________________________。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是___________________________________________________。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
(1)X与Y反应的化学方程式是________________________________________________。
(2)若用如图D2－6所示装置只进行Z＋W→X＋Y反应(夹持装置未画出)：


①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯　b．滴加盐酸　c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是________(填字母)。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是(用文字叙述)____________________
____________________________________________________________。
(3)将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀硝酸中充分反应，产生112 mL的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液________mL(精确到0.1)。
27.金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。
现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L。

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是      （正、负极），电极
反应式         。Y极的材料名称是        ，电极反应式         。
28.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。