黑龙江省哈师大附中2014届高三10月月考化学试题答案(2)_黑龙江高考试题

　　C .0.2mol/L     D.0.25mol/L

18．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（   ）
　　①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的
　　NaOH溶液
　　A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
　　B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③
　　C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
　　D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

19．在一定条件下，CO2分解达平衡，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2分解百分率是（    ）
　A.×100%   B. C. D.
20．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是(　　)
　　A．反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-= I2
　　B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
　　C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同
   D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极
21.已知在一定条件下2A(g)+B(g)3C(g) ΔH=+Q kJ·mol-1。向一个容积不变的密闭容器甲中加入2 mol A和1 mol B，达平衡时A的转化率为90%,吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2 kJ，则下说法中正确的是   (    )
A．起始时C的物质的量及C的转化率一定为3 mol和10%
　B．Q1>Q2
　C．Q2一定小于Q
　D．若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲
22．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（     ）
A．2 B．2.3 C．2.6 D．2.9
23.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是                （    ）
　A.0.5 mol CO+1 mol H2O(g)                           B. 1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2
　C. 1 mol CO2+1 mol H2                                                D.2mol CO+4 mol H2O(g)
24．下列各表述与示意图一致的是（    ）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
二、填空题
　　25．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：　　3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) △H<0
　　　完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) =               ；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　    。
（2）其它条件不变时仅增大压强，则                 。
    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
    b．K值增大，平衡向正反应方向移动
    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
    d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　。
    a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)
　 c．固体质量不再改变         d．气体密度不再改变
（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系
    如右图所示。
    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是                    ；图中t6时引起变化的原因可能是               。
    由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是                    。
26． A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________
(3)相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：                        ；（用物质的化学式填写）
（4）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；
27．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0
　　(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
　　(2)根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是__(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填字母)。

黑龙江省哈师大附中2014届高三10月月考化学试题答案(2)

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