河南许昌市五校2014年高二下学期第一次联考化学试题试卷

许昌市五校2013-2014学年高二下学期第一次联考
化学试题
考试时间：90分钟  总分：100分
相对原子质量：H 1  O 16  S 32  Cu 64   N 14   Ag 108   C 12   Al  27   Na  23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3分×18=54分）
1．下列化学用语中表述正确的是（　　　）
A．甲醛的电子式：               B．二氧化硅的分子式SiO2
C．丙烷的分子球棍模型示意图：    D．O2－离子结构示意图：
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ）
A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应   
B．用图2装置配制银氨溶液        
C．用图3装置提纯工业乙醇
D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
3．下列说法正确的是（     ）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化
C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液
D．工业上制粗硅的主要反应
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
5． 用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（    ）
A． 7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA
B． 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA
6．下列物质转化在给定的条件下能实现的是（     ）
③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：
A．①②③④   B．①③④⑥   C．①③⑤⑥     D．②④⑤⑥
7． 下列有关说法正确的是（    ）
A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大
8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（     ）
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
9．下列说法中正确的是（    ）
A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
　　c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl 
　　④（NH4）2CO3  ，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（     ）
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
　　c(CH3COO-)  + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C． 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是
   c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（     ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1
　　则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1
　可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1
        2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2
12．已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g)  △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是(      )
A．反应放出热量x=0.05 a
B．反应达到平衡状态时，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成
C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x
D．升高温度，平衡常数变小
13．观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（     ）

A．装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
B．装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阳极反应：2 Cl——2e- = Cl2 ↑
14．下列说法正确的（   ）
A．提纯粗苯甲酸的实验中，加热溶解后，除去不溶性杂质时应充分冷却后过滤
B．分子式为C4H8O2的有机物能在酸性条件下水解成两种产物，其中一种产物能被氧化成另一种产物，则符合条件的有机物有3种
C．沸点比较：1,2,3-丙三醇 > 乙二醇 > 丙烷>乙醇 >乙烷
D．在碱性条件下，将0.1mol的CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子中氧原子内含中子的物质的量为1mol
15．下列关于有机物的结构及性质说法错误的是（    ）
A．2-丁烯是石油裂解的产物之一，它存在顺反异构
B．乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气，所以它们都是电解质
C．该有机物中，最多有19个碳原子共面
D．甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响