2014湖北省八市高三下学期3月月考理综试题答案(3)

　（1）求O点与直线MN之间的电势差；
　（2）求图b中时刻电荷与O点的水平距离；
　（3）如果在O点右方d=67.5cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间。
26. （13分）实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
物质 沸点(℃) 密度(g·cm－3, 20℃) 溶解性
环己醇 161.1(97.8) 0.9624 能溶于水
环己酮 155.6(95) 0.9478 微溶于水
饱和食盐水 108.0 1.3301
水 100.0 0.9982
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
　　（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液　　                                        　 ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是　                                                   　      　。
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 　　                                  　。
   （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
    ①上述操作的正确顺序是 　　　           （填字母）。
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 　   　 。
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　　                             　 。
　　（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有　　　 种不同化学环境的氢原子。
　　27. （15分）Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。
　　（1）双氧水的电子式为            ，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
　　（2）A的化学式是　　  　，装置Ⅲ电解池中A在　　　极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为　　　              （已知法拉第常数F=9.65×l 04C· mol-1)。
　　（3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                         　　　 。
　　Ⅱ. 某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸: Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
　　（4） 列式计算样品中锡的质量分数。
    （5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如右图：
b极发生电极反应式                                   ，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______ g（结果保留一位小数）。
28. （15分）氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　           
　　（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　
　　（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　                             　，
　　已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
　　（4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ
  若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ
　　（5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为　　　　　　　　
    （6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．
　　①A点的逆反应速率v逆(CO2)　 B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
　　②NH3的平衡转化率为　　　　　　 。
　　29.（共11分）下图1表示绿色植物叶肉细胞部分结构中的某些生命活动过程，甲、乙代表两种细胞器，①～⑦代表各种物质。图2表示该植物叶片CO2释放量随光照强度变化的曲线，S代表有机物量。据图回答下列问题：
　　　（1）图1中能产生[H]的场所分别有甲、乙、丙中的              ；光照下表现出生长现象的植株，其 CO2吸收量与进入乙中的⑦的大小关系是      （选填大于/小于/等于）。
　　　（2）在光照充足、高温或干旱条件下，某些植物的光合作用强度也会下降，其主要原因是图1中的           （用箭头连接序号表示）环节的反应强度下降所致。此时，C5化合物的生成速率相对于高温（或干旱）前要        （大/小）。