2014荆州质检二化学试题答案【word】

2014荆州质检二化学试题答案【word】

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7、化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）
A． “雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的电子数为7NA
　　B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
   C．含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／L
   D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为
　　　A  1    B  2    C  3    D  4
10.用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：
　下列说法正确的是: （    ）
　A．常温下，M能与银氨溶液发生反应
　B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
　C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
　D．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
11.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是  （  )
A．原子半径的大小顺序:r(W) >r(Z)>r(Y)
B．元素Z、W 的简单离子的离子半径大小：W+＞Z2-
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
12、下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（      ）
A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
　　　2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－==3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2==SO2-3+H2O
13、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列说法正确的是 （  )
  A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)
26、（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：X　　　　。
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。
(3)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是　　　　极，请写出在E电极上发生的电极反应式：__________________________________________________。
（4）设计一个实验证明B溶液与Z反应完全转化成A溶液_________________________。
(5)写出反应①的化学方程式__________________________________________________。
(6)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。将0.01 mol·L-1的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀　　　　(填“能”或“不能”)，请通过计算说明____________________________________________。
27．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92.4kJ/mol，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
试判断K1       K2（填写“>”“=”或“<”）。
N2和3 mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是       ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是       。
（3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素:
　　　　　CO2+2NH3 （NH2）2CO+H2O
在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应速率v正(CO2)         B点的逆反应速率v逆(CO2) (填“大于” 、“小于” 或“等于”)，N2的平衡转化率为             ；

（4）已知下列热化学方程式：
　　　2H2（g）+O2（g）═ H2O（l） △H=－571.6kJ/mol
　　　N2（g）+O2 (g) 2N O（g） △H=+180kJ/mol
请写出用NH3还原NO的热化学方程式                                  ；
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式            ，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_______（填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为                            。

28、TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl4 -23 76 与TiCl4互溶