湖南省长沙县实验中学2014届高三第二次月考化学试题答案

长沙县实验中学2014届高三上学期第二次月考化学试题

一  选择题(每小题只有一个正确选项,共计18题,54分)
1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
　　　　　　
2..设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
　A 常温下 ，4gCH4  含有NA 个C-H共价键
　B 1 mol  Fe 与过量的稀HNO3  反应，转移2 NA  个电子
　C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3 —
　D 常温常压下，22.4L的NO2  和CO2合气体含有2 NA  个O 原子
3. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( 　)
　　A．KOH和AlCl3     B．AlCl3和氨水    C．NaAlO2和盐酸    D．Na2CO3和盐酸
4.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
　　A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫    B.盐酸、空气、硫酸、干冰
　　C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙            D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
　　A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—                 B. K+ 、H+、I—、MnO4—
　　C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—                D. Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—
6. 列实验操作不正确的是(   )
   A．盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶
　　B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
　　C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
　　D．浓H2SO4稀释时，应将H2O慢慢加到H2SO4中，并及时搅拌和冷却
7.下列离子方程式中，正确的
　　A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+
　　B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓
　　C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ Cl－ + ClO－ + 2H+
　　D．SO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH－＝ SO32－+ H2O

8.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是
　　A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
　　B．NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉
　C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
　　D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体(在标准状况下)
9.有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
　A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8           B. 还原产物为NH4+
　C．若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol e－
　D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－====Fe3+
10. 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是A．铍能与强酸或强碱溶液起反应   　B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显碱性         　    D．氧化铍的化学式Be2O3
11．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是
　A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性    B．金属元素在化合物中一定显正价
　C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同        D．金属元素的单质在常温下均是固体
12．实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是
　A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液    B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
　C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液    D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
13．已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)
　A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋       B.I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
　C.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O             D.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
14．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
　A．甲中沉淀一定比乙中的多      B．甲中沉淀可能比乙中的多
　C．甲中沉淀一定比乙中的少      D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
15．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是
　A．加热前消耗的多                     B．加热前加热后消耗的一样多
　C．加热后消耗的多                    D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
16.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
　B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变
　C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
　D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-

17.现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
　　下列说法不正确的是：
A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2
B．由图可知含正盐物质的量为0.003mol
C．盐酸的浓度为0.25mol/L  
D．两种盐的总物质的量为0.05mol
18．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
　　A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1      B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
　　C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L      
　　D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol