湖南省雅礼中学2014届高三上学期第三次月考化学试题试卷(3)

  　 ③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为              （精确到0.1g)；
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                           ；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：                      。

19．（12分）
【答案】
（1）Na2CO3和Ba(OH)2 （2分）
（2）①B （2分）
　　　②离子键、（极性）共价键（2分）
　　　③6.1g  （2分）
　　　④往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，
　　　　则D中含有Al，E中含有Mg。
　或：往D的溶液中加入适量NaCO溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al，E中含有Mg。（2分，其他合理答案也得分）
（3）3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO（2分）
20．（12分）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：                                          ，请写出试剂M为            溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是______                              
　　                                                                    。
②已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：
　　①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；
　　　A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B．0.5 mol/L NaOH溶液
　　　C．新制氯水                              D．KI溶液
　　② 加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________；
③ 证明该废水中是否含有CO的实验方案为_
20．（12分）
【答案】
（1）①2KMnO4＋16HCl（浓）=2MnCl2＋2KCl + 5Cl2↑＋8H2O　（2分）   FeI2　（1分）
　　　先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色（2分）
　　　②烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（2分）（2）①C（1分） ②Cl2+SO+H2O=2Cl+SO+2H+；（2分）　
③向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO2 （2分）
21．（10分）二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：
（1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.0kJ·mol-1、△H= -285.8 kJ·mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：                   ；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。写出吸收CO2反应的化学方程式                           ；
（3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL· min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为   
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图。
    ①a电极的电极反应式为  ；
    ②若以1.12 L·min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL
　　　2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为
　　　         。
21．（10分）
【答案】
（1）
（2）
（3）20mol    
（4）① CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 
　　　② 6.4g （每空2分）

下载完整版本试题答案：

湖南省雅礼中学2014届高三上学期第三次月考化学试题试卷