2014湖南省永州三模理综试题答案(3)

环己酮 155.6(95) 0.9478 微溶于水
饱和食盐水 108.0 1.3301 　　
水 100.0 0.9982 　　
　　注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
　　① 仪器B的名称是                。
② 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是               。
③ 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 　　                              。
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是                                                。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： 
a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品
b．过滤
c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
　　① 上述操作的正确顺序是 　　　           （填序号）。
② 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　                             　 。
（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如右图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
　　已知：① 卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
　　② 四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
　　（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要       。
　　（2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为      。
　　（3）试剂X的滴加顺序为               。
　　　　a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
　　　　b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
　c．以上两种顺序都可
（4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                           ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③          ；④过滤、洗涤。
　　（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
　　步骤1：准确称量4.20g产品配成100 mL溶液。
　　步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液。
　　步骤3：用0.100 mol·L－1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：
　　　　　　2S2O32－+ I2 ＝ S4O62－+ 2I－
　　步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00 mL。
　　        ① 步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式     。
　　　　　　② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为           。
28. (15分)
　　通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
　I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
　CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
　　（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。
t/min 0 1 2 3 4
n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
　　　　　则该温度下反应的平衡常数K=           。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时υ(正) _________ υ(逆)  (填“>” “=” 或 “<”)。
　II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。
　　（3） 利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为                             。
　　（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响                  。
III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：
　　　　　一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，
　　　电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能
　　　传导O2—。
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式                          。
（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH     g。
　Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。
　　（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：
　　　　a．6CO2+6H2O              C6H12O6+6O2 
　　　　b．2CO2 + 6H2            C2H5OH +3H2O
　　　　c．CO2 + CH4 CH3COOH 
　　　　d．2CO2 + 6H2     CH2=CH2 + 4H2O
　　以上反应中，最节能的是         ，反应b中理论上原子利用率为                    。