江苏省扬州中学2014届高三上学期10月月考化学试题答案(2)

　　⑵ 净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
　　① 写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。
　　② 25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
　　③ 净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
　　⑶ 若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
　　⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。
17． (12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
　　 ⑴ 溶液X是________。
　　⑵ 检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
　　⑶ 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
　　① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
　　② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
　　③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
　　④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
18．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

　　⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
　　⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
　　⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
　　a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 
　　⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

19．(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。
　　⑴ 装置③的作用是____________________。
　　⑵装置②中产生ClO2的化学方程式为____；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为____。
　　⑶ 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
　　①减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ____________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
　　① 准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
　　② 移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
　　⑷达到滴定终点时的现象为________________。
　　⑸该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
　　⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。
20．(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
　　⑴一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
　　a. 体系压强保持不变　                b. 混合气体颜色保持不变　
　　c. 体系中SO3的体积分数保持不变　    d. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
　　⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。
　　⑶右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。
　　⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
　　① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
____________。
　　② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。