江苏省沭阳县五校2014届高三上学期第一次联考化学试题答案(2)

　　A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
　　B．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
　　C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
　　D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
12．常温下，0.1 mol·L—1氨水中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列叙述正确的是   （   ）
　　A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol·L—1
B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )= 0.1 mol·L—1]中：
　　c(Cl—) ＞c (NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝c(OH－)
　　C．0.1 mol·L—1 的氨水与0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
　　　c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
D．浓度均为0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、氧化反应、加成反应、酯化反应和加聚反应等
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－向正极定向移动
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－―→2O2－
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－＋13O2－―→4CO2↑＋5H2O
15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲 乙 丙 丁
密闭容器体积/L 2 2 2 1
起始物质的量 n（SO2）/mol 0．4 0．8 0．8 0．4
n（O2）/mol 0．24 0．24 0．48 0．24
SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3
下列判断中，不正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙  
B．该温度下，该反应的平衡常数K为400
C．SO2的平衡转化率：α1＜α2＝α3    
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＞甲

非选择题

16．（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。    
　　
　　请回答：
⑴步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是      ▲     ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有      ▲    。
⑵溶液A中的离子主要有       ▲      ；试剂X是       ▲     。
⑶进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)  ▲   ；为了避免固体C减少，改进的措施是       ▲      。
⑷用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是   
       ▲          。
17.（12分）、某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
请回答下列问题：
⑴在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。
⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)  ▲   Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
⑶物质A最好使用下列物质中的   ▲   。
A．KMnO4     B．空气      C．HNO3      D．NaClO
⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在  ▲   范围之间。
⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是   ▲   。
⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式       ▲      。
18．（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　▲                                                  　．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：　                                           ▲                                             　．
若要确认其中有Fe2+，应选用　▲   　（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：　                      ▲                           　．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为　▲     　．