江苏省盐城市2014届高三上学期期中考试化学试题试卷(2)

已知：①RCH=CH2 + CO + H2  RCH2CH2CHO
（1）A的名称为　▲　。
（2）F中含氧官能团名称　▲　和　▲　。
（3）D的结构简式为　▲　。
（4）B→C的化学方程式为　▲　。
（5）某化合物是B的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰且面积比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式　▲　(任写一种)。
（6）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：　▲　

18.（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是　▲　。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有　▲　、　▲　。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为　▲　。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。　▲　。
19.（15分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
　　Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
　　ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是　▲　（选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：
　　　Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
　①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 　▲　。
　②选用的加料方式是　▲　(填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是　▲　。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有　▲　和　▲　。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。
实验中可选用的试剂如下：
（a）30%H2O2；（b）新制氯水；
（c）1.0 mol·L－1NaOH溶液；
（d）3mol·L-1稀硫酸；
（e）纯ZnO粉末；
（f）纯锌粉。
实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，
加入　▲　（选填字母，下同）；②加入　▲　；③加热到60℃左右并不断搅拌；
④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有　▲　。
20.（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
      2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g)  △H=－768.2kJ·mol－1,
      2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g)    △H=+116.0kJ·mol－1,
　①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　▲　kJ·mol－1。
　②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　▲　极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
　4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
　①该反应还原剂是　▲　（写化学式）。
　②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为　▲　。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　▲　。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　▲　（任写一个）。
21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
   具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。
（1）锌原子基态时核外电子排布式为　▲　。
（2）下列说法正确的是  ▲   （不定项选择）。
　　　a.金属钠的熔点比金属锂高
　　　b.金属钠晶体属于面心立方堆积
　　　c.CS2的沸点比CO2高
　　　d.硫化钠晶胞（如右图所示）中含4个S2－离子
（3）化合物B中CS32－的空间构型是　▲　（用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位数是　▲　（填数字），N原子杂化方式是　▲　。
（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为　▲　。
B．[实验化学]
香豆素-3-甲酸乙酯是重要的医学中间体，合成原理如下：

实验步骤如下：
步骤1.取水杨醛11mmol，二乙胺13mmol和0.02mL冰醋酸投入三颈烧瓶(装置如图)，调节电热器温度至70℃进行加热。
步骤2.打开搅拌器进行回流，再将丙二酸二乙酯13mmol及无水乙醇20mL的混合物逐滴加入烧瓶,再至滴加完毕。保持70℃，回流2.5h
步骤3.把反应液倒入干燥烧杯，用盐酸调到中性，有大量黄色晶体析出
步骤4.过滤后用冷蒸馏水洗涤沉淀多次至白色，抽滤、烘干及后干燥，得产品0.741g
（1）装置中仪器名称：a 　▲　，b 　▲　。
（2）步骤1中冰醋酸的作用是　▲　。
（3）步骤4用冷蒸馏水洗涤的目的是　▲　。
（4）本次实验产率为　▲　。
（5）产品进行红外光谱测试，图谱C可能是 　▲　（写结构简式）。

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