2015江西横峰中学第一次联考化学试题及答案(2)

和CH₃COONa溶液的pH
D．检验蔗糖水解产物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共热，冷却后滴入银氨溶液，观察有无银镜生成
15. 用装有NH₃和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（    ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：6
16. 固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、MgCl₂、K₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂、K₂SiO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（    ）
A．气体A中一定有NO.、 CO₂
B．由于在溶液A中加入BaCl₂溶液有沉淀产生，该沉淀为BaSO₃
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe₂O₃
D．固体X中一定含有K₂SiO₃、K₂SO₃ 
二、填空题（每空2分，共52分）
17.（8分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO   B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃   C．NaOH、CaCO₃、KOH、Cu(OH)₂ 
三种物质依次是（填化学式）：A       、B        、C     ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为                  。
18.（10分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低      b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1：1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2 形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
19.（10分）有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系。

①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍。
②A、B相对分子质量之差为54。
③B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；B在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应
生成红色沉淀；B与FeCl₃溶液相遇不显紫色。
请回答下列问题：
（1）A的分子式________；E中官能团的名称________________。
（2）反应①的类型是__________。
（3）反应④的化学方程式为                                                     
（4）写出符合下列要求的B的同分异构体(不包括B本身)；
①苯环上的一溴代物只有两种结构；②可发生银镜反应；③可与NaOH溶液反应。_________________________________________________。
20.（12分）过氧化钙（CaO₂）是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等。加热至350°C左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H₂O₂，易与酸反应生成H₂O₂。过氧化钙可用于改善水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供养等，是一种重要化工原料。
Ⅰ. CaO₂的制备。  
原理：CaCl₂  + H₂O₂  + 2NH₃·H₂O + 6H₂O = CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl
实验步骤：
    CaCl₂固体  氨水和双氧水   副产品

请回答下面的问题：
（1）a仪器的名称___________
（2）加入氨水的作用________________________________
（3）沉淀反应时用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因是___________________（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_________  A.热水  B.冷水   C.乙醇  D.乙醚
Ⅱ. CaO₂纯度的测定：将一定量的CaO₂溶于稀硫酸，用标准KMnO₄溶液滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反应后生成Mn²⁺），计算确定CaO₂的含量。
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度_________

实验序号	① ② ③ ④
消耗 KMnO4体积/mL	19.98 20.02 20.20 20.00

（6）测得CaO₂样品的纯度偏低，其原因可能是________
A. 烘烤时间不足                
B. 配制KMnO₄标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C. 在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
21.（12分）有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳气体，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为                、                 。
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是            (填反应序号)。