江西省余江一中2014届高三第二次模考化学试题答案(2)

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同      （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为                         ；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                         。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是                （填字母）。
A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银

18（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为                              
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为    
试写出气体乙的结构式： 
（3）沉淀丙可能是                               ；  （填化学式）。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有      
19. (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”)；
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。
(3)写出反应④的离子反应方程式：______________________________________。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。
（5）白色沉淀5.8g为________________________。

20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。
　　 (1)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是________。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是________。
　　(2)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式______________
　　(3)若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式_________________________
21.（10分）
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：   
　已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
　（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是        。
　（2）滤渣A的成分是            。
　（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                           。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。
（5）反应③的化学方程式是 

余江一中2014届高三第二次模考化学参考答案
CBCDC  CBDCB   DBDDB  A
每空2分
17. （12分）(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O （ 其它合理的也对）

（2）①相同           产生棕褐色的烟    
2SO2+O2 2SO3      ②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl 

（3） B、D（错选、漏选不得分）
18（10分，每空2分）
（1）2S2－ +SO+6H+＝3S ↓+3H2O
（2）Al3++3HCO＝ Al(OH)3↓+3CO2↑，O=C=O
（3）BaCO3  或  BaCO3和BaSO4 （仅答BaCO3得1分）
（4）AlO2－、S2－、SO32－ Na+
19.

5）氢氧化镁
　　20． (1)CO　H
　　(2)2Mg＋CO22MgO＋C
　　(3) 2C＋SiO22CO＋Si
21．（1）+2      （2）SiO2   
　　（3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl- 
　　（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
　　（5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O）

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