江西省吉安市吉水中学2014届高三第三次考试化学试题答案

江西省吉安市吉水中学2014届高三第三次考试化学试题答案

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可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  S－32  Na－23   Fe－56  Cu－64   Cl—35.5
选择题：（共48分）
1．下列化学用语正确的是
　　A．钙离子的电子式：Ca2+            B．HCl的电子式：
C．中子数为20的氯原子：       D．O的原子结构示意图：
2．用下列装置能达到有关实验目的是

　　A．用①量取15.00 mL NaOH溶液             B．用②制备并收集少量NO2气体
　　C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液    D．用④进行Fe2+的检验
3．下列说法正确的是
　　A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
　　B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
　　C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
　D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子
4.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
　　A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 NA
　　B．标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NA
　　C．0.1molCH4所含的电子数一定为NA
D．22.4 L N2中所含的分子数一定为NA
5．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（     ）
　　A． K与N连接时，铁被腐蚀
　　B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
　　C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
　　D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH——4e—=2H2O+O2↑
6．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 （    ）
　　A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
　　B．将溶液加热浓缩至0.6 L
　　C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
　　D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72—离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32—离子完全被氧化成SO42—，则X2O72—离子还原后X元素的化合价为
　　A．+1        B．+2            C．+3             D．+4
8．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热，发生反应生成铜与二氧化硫，反应方程式：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2。有关该反应的下列说法中，正确的是
　　A．反应中的氧化剂只有Cu2O   B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂。
　　C．Cu既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成19.2g铜，反应中转移0.6mol电子
9、交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式应为
　　A． Cr2O3                   B． CrSO3                 C．Cr2(SO4)3              D．CrS
10．下表中各组物质不能实现如图转化的是（     ）
甲 乙 丙
A AlCl3 Al Al(OH)3
B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
C CO2 NaHCO3 Na2CO3
D CO2 (NH4)2CO3 NH3
11下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)
　　A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3—、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
　　C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－  D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子
12能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
　　A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
　　B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
　　C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
　　D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
13．氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+ H2O==NaOH+H2
↑,将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为
　　A．(36n－3m)g    B．(m－4.8n)g     C．(12n—m)g   D．(24m－5n)g
14．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为
　　A．3.2g         B．4.43g         C．10.8g        D．12.4g
15.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)
　　A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
　　B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
　　C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
　　D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
16.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列
说法不正确的是(　　)
　　A．原子半径Z<M
　　B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
　　C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
　　D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
二、非选择题（共52分）
17．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是         溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：           
                                      。
⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是          
溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：                                  。