2014上饶二模理综试题答案【理科综合】(3)

  出线圈的电阻RL。
  （1）实验中定值电阻应该选      ，滑动变阻器应选择
        。（请填器材序号）
  （2）请在方框内补全实验电路原理图（器材用适当的符号表
    示）。
  （3）实验结束时应先断开开关       。
  （4）实验测得的数据作出I，-I：图像，如图所示，则线圈的直流电阻值为RL=     。
24．（1 3分）如图所示，倾角为30°的足够长光滑斜面下端与一足够长光滑水平面相接，连接处用一光滑小圆弧过渡，斜面上距水平面高度分别为h1= 20m和h2= 5m的两点上，各静置一小球A和B。某时刻由静止开始释放A球，经过一段时间t后，再由静止开始释放B 球。g取10m／s2，求：
  （1）为了保证A、B两球不会在斜面上相碰，t最长
    不能超过多少？
  （2）若A球从斜面上h1高度处自由下滑的同时，B
    球受到恒定外力作用从C点以加速度aB由静
    止开始向右运动，则加速度aB满足什么条件时A球能追上B球？
25．（19分）如图所示，在xOy平面内存在均匀、大小随时间周期性变化的磁场和电场，变化规律分别如图乙、丙所示（规定垂直纸面向里为磁感应强度的正方向、沿y轴正方向电场强度为正）。在t=0时刻由原点O发射初速度大小为vo，方向沿y轴正方向的带负电粒子。
已知v0、t0、B0，粒子的比荷为，不计粒子的重力。求：
  （1） t= t0时，求粒子的位置坐标；
  （2）若t=5t0时粒子回到原点，求0～5to时间内粒子距x轴的最大距离；
  （3）若粒子能够回到原点，求满足条件的所有E。，值。

26．（14分）（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
  （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。 （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
        其负极电极反应式是：叁一。
   （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
     ，得到如下三组数据：

   ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：      。
   ②该反应的正反应为      （填“吸”或“放”）热反应；
   ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是       （用含a、b的数学式表示）。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2 SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为     ；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为    。
27．（15分）节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式             。
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应                                   。其放电时的正极的电极反应方程式为         。
③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是     。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴高子浓度大小关系是    ，向0．1mol·L－1 Na2CO3
溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：              。
（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）
   联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是       。
②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为       ，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为      。
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为       。
28．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为     。
（2）B中所装试剂是          ，
   E中冷水的作用是     ，
  F中碱石灰的作用是       。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是    。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过       （填实验操作
  名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
       ①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
       ②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；
      ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
        ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
   已知：                                                                       ，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为           。