辽宁省实验中学2014届高三10月月考化学试题答案(2)

    A、①②             B、⑤⑥             C、③④            D、②④
18、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（    ）
　　A、含NO3－                               B、含有NO3 －、I－ 、Cl－
　　C、含I－，但不能确定是否含Cl－            D、含有Fe3+
19、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（    ）
　　①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
　　③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应；
　　⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
　　A、②③④            B、②④⑤           C、①②④          D、③④⑤
20、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
　　A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
　　B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
　　C、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
　　D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
21、同温同压下，在四支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2  ②NO2和O2  ③NH3和N2 ④NO和O2。现将4支试管均倒置于水槽里的水中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（     ）
A、V1＞V2＞V3＞V4                      B、V1＞V3＞V2＞V4      
　　C、V2＞V4＞V3＞V1                                 D、V3＞V1＞V4＞V2
22、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（     ）
　　A、21∶5 B、11∶3             C、3∶1           D、4∶1
23、在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生
　　的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为（    ）
　　A、0.1             B、0.12             C、0.15           D、0.2
24、一定量的Fe和Fe2O3的混合物250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标准状况下）。在向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（    ）
　　A、400ml           B、500ml            C、450ml          D、不能确定
25、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（    ）
　　A、1∶1∶1                   B、2∶1∶4
　　C、3∶3∶8                   D、1∶1∶4

第Ⅱ卷（共25分）
26、（4分）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：
　　　Fe(OH)3+ ClO-+ OH- → FeO4n-+ Cl-+ H2O
（1）已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=________ ,
　　 FeO4n- 中铁元素的化合价为_________。
（2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列________（填序号）物质反应。
　A、KMnO4           B、SO2          C、H2S          D、O2
27、（5分）已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。式回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________________________________
（2）写出E和B形成的化合物的结构式：____________________； 
　　　写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（3）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
28、（8分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：
（1）A是                   ，G是                   
（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是            （填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为                              ；
     甲与B反应的离子方程式为                           。