2014内蒙古鄂尔多斯一模理综试题答案(3)

来源:未知 发布时间:2014-04-01 17:26:36 整理:一品高考网

    (1)粒子射出电场时速度v的大小;
    (2)磁场两界面MN与PQ间的距离L;
    (3)画出粒子的运动轨迹,并求出匀强磁场的磁感应强度B的大小。

26.(15分)
  氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置。
    (1)下列关于氢化钙的叙述正确的是_________(选填序号)。
     a.氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
     b.氢化钙的式量小于溴化氢,因此前者的熔点小于后者
     c.氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
     d.氢气常用作还原剂,只具有还原性
    (2)上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_____(选填序号)。
     a.稀盐酸  b.稀硫酸  c.稀硝酸   d.均可以
    (3)装置D中竖直导管的作用是____________________________________。
    (4)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是___________。加热C装置前要对H2验纯,验纯的操作是___________________________________________________________________________。
    (5)甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
    a.Ca3N2        b.CaO     c.Ca(OH)2
    (6)乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品,与足量的水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应,请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)_______________________________________。
27.(14分)
    I.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下:
     请同答下列问题。
  (1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________________。
  (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是______(选填序号)。
   A.为下一步反应提供碱性的环境
   B.使KClO3转化为KClO
   C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
   D.KOH固体溶解会放出较多的热量,有利于提高反应速率和KClO的纯度
  (3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________。要制得69.3克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为__________ mol。
   (4)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH                  3Zn+2K2FeO4+8H2O,
放电时电池的负极反应式为__________________________ 。
    Ⅱ. 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体, 用作火箭燃料。
    (5)写出肼分子的电子式___________________。
    (6)肼能与N2O4反应:2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式___________________________________________________。

28.(14分)
        298 K时,某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)2B(g) 
ΔH=-a kJ·mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

  试回答下列问题。
  (1)已知298 K时60 s达到平衡,比较40~60 s内和60~80s内B的平均反应速率:v(40~60)________ v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
    (2)若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍,共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量是________mol。
    (3)298k时,该反应的平衡常数为________mol/L。
    (4)若反应在298 K进行,在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为________(填序号)。
     A.等于60% 
     B.等于40%
     C.小于40% 
     D.介于40%~60%之间
   (5)结合(2)、(4)相关数据,写出a、x、y三者的等式关系式:_____________。
   (6)若反应在298K进行,反应起始浓度为c(A)=  c(B)=1.0mol/L,则化学平衡将        __________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
   (7)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s~60 s内B的平均反应速率),则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_____________________________。

29.(9分)
  下图为黑藻光合作用过程示意图,其中A—D 表示反应过程,①—⑥代表物质。
  下表为将该黑藻培养液放入密闭容器中,在保持适宜的酸碱度和温度时,在不同的操作条件下溶解氧的变化记录。(注意:操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ为连续操作)
     黑暗4分钟 第5分钟给于光照 第7分钟时填充CO2
密闭容器中溶解
氧量的变化 溶解氧由220微摩尔连续降为200微摩尔 溶解氧先增加,后不再增加而稳定 溶解氧2分钟连续增加30微摩尔

请分析并回答下列问题。
  (1)①进入叶绿体穿过____________层磷脂分子,D表示____________过程,⑤代表的物质是________________。
  (2)给于光照时,瞬间④的变化为____________,在填充CO2时,短时间内C3 化合物的变化为____________。
  (3)在操作Ⅲ中,2分钟黑藻光合作用产生O2是____________微摩尔。
  (4)分析操作Ⅱ中溶解氧先增加,后稳定的原因是____________________________。
    下图甲是某草原生态系统中碳循环模式图,图中ABCD表示生态系统的成分,图乙为食物网示意图。据图回答:
  (1)图乙中的生物对应图甲中哪些成分_________(用字母表示)。图甲中C→D过程
中碳的传递形式是______________。
  (2)在该食物网中,猫头鹰占有_____个营养级,猫头鹰和蛇的种间关系为 _____。
  (3)为了调查该生态系统中鼠种群数量,某研究小组捕获了50只鼠,经标记后放回。一段时间后,重新捕获鼠50只,其中有5只带有标记。在该生态系统中,鼠的种群数量大约为________只。

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