山东胶州一中2015高三10月第一次质检化学试题及答案(3)
来源:未知 发布时间:2014-10-17 17:09:02 整理:一品高考网
B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,将沉淀过滤后,再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体;
G、乙酸乙酯制备收集完毕,分液时,直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
17、(14分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ;
②Fe2++O2+H+Fe3++____________;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
已知:FeS2中的硫元素为-1价。
回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整。
(2)反应③的还原剂是__________________。
(3)观察上述反应,硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来
II、在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是_____________________________。 在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是________________________。(提示:碘元素被氧化成IO3—)从以上实验可知,ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是 。
III、工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 ,冶炼铜的反应为
若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时,此反应转移的电子数目是___________________。
18、(4分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、
Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中最终无沉淀;
(4)取部分上述碱性溶液,通入过量CO2气体有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;根据上述实验事实,你可知道该溶液中:
① 肯定含有的离子是 ;
② 肯定不存在的离子是 ;
19、(12分)A+B→X+Y+ H2O(为配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是
.
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则向A中逐滴加入B的离子方程式
20、(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
(填仪器名称).
(2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ;
(3)若不用氯水,可用下列试剂中的 代替(填序号)。
A.H2O2 B.碘水
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