2014山东省烟台3月模拟理综试题答案(4)

    29．(17分)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
　　　(1)在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为                 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是             (用序号填写)。

    (2)已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)       H=-1118 kJ·mol-1
            2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s)      H=-1675．7 kJ·mol-1
则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为               。
  (3)Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如右图所示，请写出阳极的电极反应式             。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是                            。
(4)工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是                  。
若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1 ，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为     。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=       。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全)。
30．(19分)根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：

(1)该流程中可循环利用的物质是       。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有            。
  A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
  B．使NaHCO3更多地析出
  C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
(2)检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是               。
(3)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是                      ，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的          装置吸收。

②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：

仪器a的名称是         ；氢气的发生装置应选用           ；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是                  。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②                 ；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。
　　　有同学认为：从氨合成器(E装置)中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由                     。
【选做部分】
31．(12分)【化学——化学与技术】
    水资源与我们的生产、生活息息相关。
(1)硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于       中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是                 。
(2)生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化成NO3-，其原理为：aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反应化学方程式中b=    ；该过程需要控制水温为20℃~36℃，其原因是           。硝化后加入甲醇与NO3-生成N2，该过程中甲醇的作用是     。
(3)镀铜废水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3进行处理后排放，该处理过程使用的方法是          。加入Na2S2O3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境，原因是                           。取少量处理后的水样于试管中，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为                 。
32．(12分)【化学——物质结构与性质】
　　　元素周期表第VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi。
(1)基态As原子的价电子层结构为    ，其原子轨道达到全满状态的个数为    ，同周期元素基态原子与As原子未成对电子数相同的元素还有    种。
(2)SbCl3分子的几何构型为       ，Sb原子的杂化形式为        。一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其离子式可能为(a)[SbCl2+][GaCl4-]或(b)[GaCl2+][SbCl4-]，从阴离子的稳定性分析最可能的离子式为       (填“a”或“b”)，理由是                    。
(3)已知H3BNH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3BNH3的等电子体的化学式为       。立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如右图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为      。若晶胞的边    长为a，则立方氮化硼的密度表达式为             (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
33．(12分)【化学——有机化学基础】