2014山东济南3月模拟考试理综试题答案【理综综合】(4)

29、(17分)铁及其化合物应用广泛。
  (1)三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

　　①检验副产品中含有X时，选用的试剂是    (填下列各项中序号)。
　　a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  C．酸性KMnO4溶液  d、铁粉
　　②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为
(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为        ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为    L。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。
  ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?    (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：
                                                                    
　　(已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为         。
30．(20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

(1)在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有       、        。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是    (填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是       (填下列各项中序号)。
  a．FeCl3固体   b．CuCl2固体  c．蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为                                                                。
②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是            ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是    (填下列各项中序号)。
a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是                 。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为        溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为       。
【选做部分36分】
31．(1 2分)《化学——化学与技术】
  氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
  (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产              为基础的工业体系。
　　(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是    (填下列各项中序号)。
  a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡    b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
  c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡    d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物
质量分数(％) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为    ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是                                 。
②过滤所得滤渣的主要成分为                       。
③根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为               。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                    。
32．(12分)【化学——物质结构与性质】
  A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
  (1)在第3周期中，第一电离能大于B的元素有    种；
    A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为