2015上海普陀区一模化学试题及答案(3)

SiO₃              b．高温下SiO₂与C生成Si和CO
c．键的极性：C-H > Si-H                 d．熔点：金刚石 > 单晶硅 
五、（本题共12分）
铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS₂，也可表示为Cu₂S•Fe₂S₃）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO  反应中
被还原的元素有                    ，每转移0.6mol电子，有         mol硫被氧化。
产物中的SO₂是一种大气污染物，可选用下列试剂中的         吸收（选填编号）。
a．浓H₂SO₄         b．稀HNO₃       c．NaOH溶液        d．CaCl₂ 
29．Cu₂O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：
30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H⁺→Cu²⁺+H₂↑，则H₂在          极
获得（填写电极名称）。
31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式                   。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释                                                                        。
32．将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物                 （填
写化学式）。
 
六、（本题共12分）
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：
          CaCl₂+ nH₂O→ CaCl₂·nH₂O；    CaCl₂+ 8NH₃→[Ca(NH₃)₈]Cl₂    
      根据题意完成下列填空：
33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有            （选填编号）。
  a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
34．受热时，乙中反应的化学方程式为                                            。
35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                                                                。
36．干燥管甲的作用是                                          ；丙中盛放的药品 
为        （选填下列编号），其目的是                                           。
   a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄    
37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有                        （填写化学式）。
烧杯中发生反应的化学方程式                                                  、
                                               。
七、（本题共12分）
绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是                              。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                  ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。
40．操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。
（二）绿矾中FeSO₄·7H₂O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO₄·7H₂O的含量。滴定反应是：
5Fe²⁺ + MnO₄^—+8H⁺5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④                                                 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是                                              。