上海市十三校2014届高三12月联考化学试题试卷(2)

下列有关描述正确的是
　　A. 断开S2闭合S1时，总反应的离子方程式为：
　　  2H++2Cl－       H2↑+Cl2↑
　　B. 断开S2闭合S1时，阳极附近溶液变红
　　C. 断开S1闭合S2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e→2Cl－
　　D. 断开S1闭合S2时，石墨电极作正极
17. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
　A. 1∶1混合的Pb3O4、PbO          B. 1∶2混合的PbO2、Pb3O4        
　C. 1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO    D. 4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）
18.向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）
　　A. y=2ax+b    B.y=ax/(2x+3a)         C.a/2y-3a/2x=1       D. x=2ay/(a+y)
19. 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)     Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是
　　A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
　　B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
　　C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正<v逆
　D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大
20．25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
　　A. pH=5.5的溶液中
　　c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
　　B.W点所表示的溶液中
　　　c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
　　C. pH=3.5的溶液中：   c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
　　D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：
　　　　c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)
21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是
A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA　
B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对
22.将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为A. 7.28L      B.8.96L          C. 11.20L      D. 16.8L
四、（本题共12分）
　　X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。
23.Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。
24.加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式      。.
25.比较Y、W性质的活泼性  （用一个化学反应方程式表示）。
2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)        2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如右图所示。据此判断：
26.该反应为           反应（放热、吸热）；
　　在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：
27.当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积
　　可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，
　　在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过
　　程中的变化曲线。
28.若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
五、（本题共12分）
　　　黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
29.冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O2        8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
　　若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。
30.利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
　　除去Al3+的离子方程式是                             。
31.为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
　　所选试剂为           、             ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为   。
32. 配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[   ]）
             Fe2++     H++     [         ] →       Fe3++      [      ]+     H2O