陕西省西安市第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题试卷(2)

19. 地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是
    A．Na＋和NO来自同一工厂            B．Cl－和NO一定来自同一工厂
　　C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂        D．SO和OH－一定来自同一工厂
20. v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
　　A． mol·L－1       B． mol·L－1
　　C． mol·L－1       D． mol·L－1
　　第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
　　二.填空题
　　21.(10分)配制40 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
　　(1)计算：需要NaOH固体的质量为______。
　　(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
　　(3)配制方法：设计五个操作步骤：
　　①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
　　②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
　　③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
　　④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
　　⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
　　试将以上操作排出先后顺序______。
　　(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
　　A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
　　B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
　　C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
　　D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
　　(5)在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
　　22.(16分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
　　回答下列问题：
(1)起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_______ ________________________________；(用离子方程式表示)
　　(2)试剂Ⅰ的化学式为___________，①中发生反应的离子方程式为_______________；
　　(3)试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________；
　　(4)试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为________________；
　　23.(10分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
　　氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－
　　3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2  ==KI3
   (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。[高考资源①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。
   (2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。
   (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
　　A．Na2S2O3     B．AlCl3   C．Na2CO3     D．NaNO2[Ks5u.com]
24.(14分)黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
　[实验一]测定硫元素的含量。
　　　Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 ===== 2Fe2O3 + 8SO2
　　　　　　
　　　Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
　　　　　　
　　　[实验二]测定铁元素的含量。
　　　III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。
问题讨论：
　　　（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
　　　（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
　　　（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
　　　（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。
　　　（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是                       
　　　（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为  
                
  西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中
高三化学试题
I卷 (选择题, 1-10题每题2分、11-20题每题3分，共50分)
一．单选题（每题只有1个选项符合题意）
题号   1   2   3   4   5  6  7   8   9  10
答案   C   D   C   C   B  C  C   A   B   C
题号  11  12  13  14  15  16  17  18  19  20
答案  C  D  D  A  D  D  A  B  D  A
　　第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
　　二.填空题
  21．(10分)(1)10.0 g　(2)高于　将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡　32.6 g(每空1分)(3)①③④②⑤　(4)ACD　(5)①③⑥(每空2分)