2015全国卷新课标Ⅰ化学试题及答案【理综word】(2)

₃溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。
② 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】⑴ Mg₂B₂O₅·H₂O+2H₂SO₄=== 2MgSO₄+2H₃BO₃；搅拌矿粉、升高温度。
⑵ Fe₃O₄； SiO₂；
⑶ 氧化溶液中的Fe²⁺；除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺。
⑷ 硫酸钙
⑸ 
⑹ 2H₃BO₃+3Mg === 3MgO+2B+3H₂O
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。
（3）已知反应2HI（g）=H₂(g) + I₂(g)的△H=+11kJ·mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H₂（g）+I₂（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆x(H₂)x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为________(以K和k_正表示)。若k_正=0.0027min^-1，在t=40,min时，v_正=__________min^-1
③由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
【答案】⑴MnSO₄； 
⑵ 4.72×10^-7； 
⑶ 299
⑷①K=0.108²/0.784²；
② K·k_正；1.95×10^-3
③A点、E点

36． [化学——选修2:化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为__________。
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用            形象化描述。在基态原子中，核外存在       对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是              。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有              ，C原子的杂化轨道类型是        ，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子                。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于      晶体。
（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
① 在石墨烯晶体中，每个C原子连接      个六元环，每个六元环占有    个C原子。